元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同.则原子序数:X > Y B．由水溶液的酸性:HCl>H2S.可推断出元素的非金属性:Cl>SC．硅.锗都位于金属与非金属的交界处.都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族.碱性:CsOH ＞Ba(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）

A．若X^＋和Y²^－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH ＞Ba(OH)₂

解析试题分析：B、元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化合物的酸性有关，HCl和H₂S不是最高价氧化物对应的水合物；
考点：考查元素周期律和周期表的应用。

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D
C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

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离子化合物A₂B₃是由短周期元素A和B形成，已知A³⁺离子比B^2-离子少一个电子层，以下推断正确的是

A．化合物A₂B₃是氧化铝

B．A³⁺和B^2-最外电子层上的电子数都是8

C．A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质

D．元素B是第2周期第VIA族的元素

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下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小
B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
C．⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强
D．②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应

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下列排列顺序不正确的是

A．热稳定性：H₂O＞NH₃＞PH₃	B．原子半径：Si＞Na＞O
C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH	D．失电子能力：K＞Na＞Mg

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²³⁰Th和²³²Th是90号元素钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U。下列有关Th的说法正确的是

A．²³⁰Th的中子数比核外电子数多140

B．²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同

C．²³²Th 转换成²³³U是化学变化

D．Th 元素的相对原子质量是231

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD₂型的共价化合物
D．D的氢化物有毒，且有漂白性

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下列选项的说法中正确的是

A．1s²2s¹2p¹表示的是激发态原子的电子排布

B．3p²表示3p能级有两个原子轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是