短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B.元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D.D的氢化物有毒,且有漂白性
B
解析试题分析:由题意知, C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍,则C的最外层电子数为6,B的最外层电子数为2,又 A、B、C原子的最外层电子数之和为12,则A的最外层电子数为4,短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,B、C、D位于同一周期,则A为C元素,B为Mg元素,C为S元素, D为Cl元素;A、A为C元素,对应的最高价氧化物的水化物为碳酸,属于弱酸,C为S元素,对应的最高价氧化物的水化物为硫酸,属于强酸,错误;B、根据反应:2Mg+CO22MgO+C,该反应为置换反应,正确;C、B为Mg,D为Cl,二者形成的化合物为离子化合物,错误;D、D为Cl,氯化氢没有漂白性,错误。
考点:考查元素推断及相关物质的结构和性质。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
、、、电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性:D>C B.一定都是短周期元素
C.单质的还原性:B>A D.原子序数:B>A>C>D
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X > Y |
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S |
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 |
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH >Ba(OH)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性:Z>T>X |
B.R与Q的电子数相差26 |
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q |
D.R、T、Q的最高正价相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号 | X | Y | Z | R | T |
原子半径(nm) | 0.130 | 0.090 | 0.102 | 0.118 | 0.073 |
主要化合价 | +2 | +2 | -2,+4,+6 | +3 | -2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于第VIA族。下列说法正确的是:
A.原子半径:D>B>C>A
B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C
D.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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