Question

【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反在该条件下已经达到平衡状态的是（）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再变化

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①②⑤ D. ④⑥⑧

Answer 1

【答案】B

【解析】①无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1：2，所以不能证明是否达到平衡状态，故①错误；②NO2的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故②正确；③该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故③正确；④根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故④错误；⑤平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故⑤正确；⑥平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深说明NO2浓度不变，所以能证明该反应达到平衡状态，故⑥正确；⑦根据反应方程式可知气体物质的物是变量，根据质量守恒定律，烧瓶内气体质量始终不变，根据 ，平均相对分子质量是变量，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故⑦正确．⑧根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故⑧错误。所以不能说明上述反在该条件下已经达到平衡状态的是是①④⑧，选B。