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    【题目】下列化合物中不能由化合反应直接得到的是

    A. Fe（NO3）2 B. Fe（OH）3

    C. FeCl3 D. Al（OH）3

    【答案】D

    【解析】A．铁和硝酸铁发生化合反应生成硝酸亚铁，反应为Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，故A不符合；B．氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故B不符合；C．铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为Fe+3Cl2=2FeCl3，故C不符合；D．氢氧化铝不能由氧化铝和水化合反应生成，故D符合；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1molC单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E﹣的电子层结构与Ar原子相同．
    （1）写出下列元素名称D、E；
    （2）五种元素对应的原子半径最小的是离子半径最大的是（填元素符号）
    （3）A的单质的电子式为
    （4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

    编号
    元素性质

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径（10﹣10m）

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    最高或最低化合价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    ﹣2

    ﹣3

    ﹣1

    ﹣3

    回答下列问题：
    （1）③的元素符号是；⑧的元素名称是；①在元素周期表中的位置是；
    （2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）
    （3）用电子式表示②和⑤组成的化合物的形成过程；
    （4）写出⑦的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物发生反应的化学方程式
    （5）写出②的最高价氧化物对应的水化物跟⑤的氢化物水溶液发生反应的离子方程式；
    （6）“神舟”十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO2 ， 你认为该物质应该由上表中的元素组成（填表中编号），用化学方程式表示吸收原理 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反在该条件下已经达到平衡状态的是（）

    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

    ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化

    ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再变化

    ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

    A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①②⑤ D. ④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）

    A. 0.2mol B. 0.4mol C. 大于0.2mol，小于0.4mol D. 小于0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    （1）配制0.50mol/L NaOH溶液
    a.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g．
    b.从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ．

    名称

    托盘天平（带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f


    （2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

    a.写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）： ．
    b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    ①请填写下表中的空白：

    温度
    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值（t2﹣t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警。“防盗玻璃”能报警是利用了金属的

    A. 延展性 B. 导电性 C. 弹性 D. 导热性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（ ）
    A.甲烷
    B.乙烷
    C.丙烷
    D.丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

    A.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂B.小苏打可用于熔制糕点

    C.氯化铁可用作净水剂D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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