Question

【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1molC单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E﹣的电子层结构与Ar原子相同．
（1）写出下列元素名称D、E；
（2）五种元素对应的原子半径最小的是离子半径最大的是（填元素符号）
（3）A的单质的电子式为
（4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程 ．

Answer 1

【答案】
（1）铝；氯
（2）F；Cl
（3）
（4）
【解析】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2，可知最外层电子数为5，应为N元素；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2 ， C为Na元素；D原子最外层电子数等于其周期序数，D为Al；E﹣的电子层结构与Ar原子相同，E为Cl元素；B和E同主族，则B为F元素．（1）D为铝元素，E为氯元素，所以答案是：铝；氯；（2）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故五种元素对应的原子半径最小的是 F，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、离子电子层越多离子半径越大，故Cl﹣离子半径最大，所以答案是：F；Cl；（3）A的单质为N2 ， 电子式为 ，所以答案是： ；（4）C和B形成化合物为NaF，用电子式表示形成过程： ，所以答案是： ．