【题目】对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )
A.V(A)=0.5 mol/(Lmin)
B.V(B)=1.2 mol/(Lmin)
C.V(C)=0.4 mol/(Lmin )
D.V(C)=1.1 mol/(Lmin)
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【题目】CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下:
(1)步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下搅拌被O2氧化生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_________;
(2)步骤③将FeOOH固体在200~300℃下加热脱水,生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的________(填字母)。
a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.酒精灯
(3)步骤④通入H2,加热至300~400℃,生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2,其作用为_____。
(4)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料;取18.3g CoC2O4·2H2O在空气中加热至350℃充分反应,生成钴氧化物8.03克。通过计算确定此钴氧化物的化学成分为___(填化学式)。
(5)另取一定量二水合草酸钴在某温度下分解产生的钴氧化物(其中所含Co的化合价为+2、+3)与560 mL 5 mol·L-1盐酸充分反应,钴氧化物恰好完全溶解,得到CoCl2溶液和标准状况下的黄绿色气体4.48 L。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比____。
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【题目】PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料,具有优异性能,能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用.其合成路线可设计为:
其中A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,B中不含甲基.请回答下列问题:
(1)A、B的结构简式分别为、
(2)写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式
①分子式为C4H6O ②含有1个﹣CH3
(3)1mol C可与足量钠反应生成L H2(标准状况).
(4)由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 , 反应类型为 .
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【题目】某温度下的定容密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时:
①混合气体的密度
②容器内气体的压强
③混合气体的平均相对分子质量
④B的物质的量浓度
则能表明该反应一定已达到平衡状态的是( )
A.只有④
B.②③
C.②③④
D.①③④
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【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中B和E同主族.A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2;1molC单质与冷水反应,在标准状况下生成11.2L H2;D原子最外层电子数等于其周期序数;E﹣的电子层结构与Ar原子相同.
(1)写出下列元素名称D、E;
(2)五种元素对应的原子半径最小的是离子半径最大的是(填元素符号)
(3)A的单质的电子式为
(4)用电子式表示C和B形成化合物的形成过程 .
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,A、B、F三者原子序数之和为25,且知B、F同主族,1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气(标准状况下),D+和E的离子具有相同的电子层结构,工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质,试判断:
(1)六种元素中非金属性最强的是(填代号),该元素在周期表中的位置
(2)由A、B、D三种元素形成化合物的电子式
(3)下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有a.最高价氧化物对应水化物酸性
b.气态氢化物的热稳定性
c.气态氢化物的沸点B比F高
d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质,有浑浊
(4)写出下列反应的离子方程式①由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐,写出这两种盐相反应的离子方程式
②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式 .
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【题目】下列实验操作错误的是( )
A. 分液时,先从下口放出下层液体,再从上口倒出上层液体
B. 向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
C. 向容量瓶中转移液体时,用玻璃棒引流
D. 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
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【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2 ,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 大于0.2mol,小于0.4mol D. 小于0.2mol
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