Question

【题目】25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列说法正确的是

A. 25℃时，0.1 mol/L的HA溶液pH=4

B. 将pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

C. 将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则： c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中，所以c(H＋)=10-3，说明HA是弱酸。25℃时，0.1 mol/L的HA溶液c(H＋)=10-3，所以pH=3，故A错误；HA是弱酸，将pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，HA有剩余，溶液呈酸性，所得溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋ )> c(OH一)，故B错误；将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，说明HA的电离大于A-水解，则： c(A－)＞c(Na＋) ＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C错误；10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，根据电荷守恒c(A－)+ c(OH一)= >c(Na＋)+c(H＋) )，根据物料守恒c(HA)+ c(A-)=0.1 mol/L，c(Na＋)= 0.05 mol/L，所以c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L，故D正确。