【题目】已知下列三种气态物质之间的反应:
C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①
2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②
已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-Q1kJ/mol
C(s)+H2(g)=
C2H2(g) ΔH=-Q2kJ/mol
C(s)+H2(g)=C2H4(g) ΔH=-Q3kJ/mol
Q1、Q2、Q3均为正值,下列关系正确的是( )
A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2
【答案】A
【解析】试题分析:其它条件保持不变时,降温能使平衡向吸热方向移动,由题意可知,①②的正反应分别为放热反应、吸热反应,则①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ΔH < 0,②2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g) ΔH > 0,两式相减可得:③C2H2(g)+3 H2(g)
2CH4(g) ΔH < 0,系数减半可得:
C2H2(g)+
H2(g)
CH4(g) ΔH < 0;先由C(s)+2 H2(g)=CH4(g) ΔH=-Q1kJ/mol、C(s)+
H2(g)=
C2H2(g) ΔH=-Q2kJ/mol两式相减可得:
C2H2(g)+
H2(g)
CH4(g) ΔH = [(-Q1)-(-Q2)]kJ/mol < 0,则(-Q1)-(-Q2)< 0,解得:Q2 < Q1或Q1 > Q2;再由C(s)+H2(g)=
C2H4(g) ΔH=-Q3kJ/mol、C(s)+
H2(g)=
C2H2(g) ΔH=-Q2kJ/mol两式相减可得:
C2H2(g)+
H2(g)=
C2H4(g) ΔH=[(-Q3)-(-Q2)]kJ/mol,系数加倍可得:C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g) ΔH=2[(-Q3)-(-Q2)]kJ/mol < 0,则2[(-Q3)-(-Q2)] < 0,解得:Q2< Q3或Q3> Q2;然后由C(s)+H2(g)=
C2H4(g) ΔH=-Q3kJ/mol、C(s)+2 H2(g)=CH4(g) ΔH=-Q1kJ/mol两式相减可得:CH4(g)=H2(g)+
C2H4(g) ΔH=[(-Q3)-(-Q1)]kJ/mol,系数加倍可得:2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g) ΔH=2[(-Q3)-(-Q1)]kJ/mol > 0,则2[(-Q3)-(-Q1)] > 0,解得:Q1> Q3;答案选A。
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【题目】绿原酸()是一种抗氧化药物,存在如图所示的转化关系。
(1)绿原酸中的含氧官能团有酯基、________。
(2)B的分子式是__________________。
(3)C的氧化产物能发生银镜反应,则C―→D的化学方程式是__________________。
(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是__________________。
(5)1 mol A与足量的H2、浓溴水作用,最多可消耗H2________mol,浓溴水________mol。
(6)F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2溶液反应产生气体或红色沉淀;苯环上只有两个取代基,且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。
①符合上述条件的F有________种可能的结构;
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应,其化学方程式为_______(任写1个)。
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【题目】在2A+B 3C+4D反应中,下列各表示该反应的速度最快的是
A. v(A)=0.4mol/(L·min) B. v(B)=0.4mol/(L·min)
C. v(C)=0.9mol/(L·min) D. v(D)=1.2mol/(L·min)
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【题目】25℃时,0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列说法正确的是
A. 25℃时,0.1 mol/L的HA溶液pH=4
B. 将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH一)>c(H+)
C. 将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,则: c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后,所得20mL溶液中:c(H+)﹢c(HA)﹣c(OH-)=0.05 mol/L
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【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. <1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
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【题目】下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液,pH前者比后者大
B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-):c(CH3COOH)=9∶5,此时所得溶液pH=5
C. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+ H2O=2HClO+CO32-
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【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:
(1)已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,则CO2 和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为____________,上述反应在__________下自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)乙烯是一种重要的气体燃料,可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电池负极的电极反应式:_______________________.
(3)在体积为1L的密闭容器中,充入3mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。
①平衡常数: KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。
②下列说法正确的是_________(填序号)。
A.当混合气体密度不变时,说明反应达到平衡状态
B.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时,均可证明反应已达平衡状态
C.当温度高于250℃时,因为催化剂的催化效率降低,所以平衡向逆反应方向移动
D.若将容器由“恒容”换为“恒压”,其他条件不变,则CO2的平衡转化率增大
③250℃时,将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应,则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为__________
④图中M点对应乙烯的质量分数为_____________。
(5)达平衡后,将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变,平衡向_____移动(填“正向”“逆向”或“不”),容器内混合气体的平均相对分子质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( ) ①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色.
A.①④
B.②③
C.①③
D.仅②
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【题目】现有0.2 mol有机物与0.9 mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应,得产物为CO2、H2O。将产物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸的质量增加14.4 g,碱石灰的质量增加了26.4 g。试求:
(1)计算确定有机物的分子式_________________。
(2)1 mol该有机物与足量的钠反应,可得到0.5 mol H2,写出该有机物可能的结构简式_________________________。
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