[题目]常温下.将等体积.等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合.析出部分NaHCO3晶体.过滤.所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A. ＜1.0×10-7mol/LB. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D. c(Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. ＜1.0×10-7mol/L

B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

【答案】C

【解析】A、因为溶液显酸性，因此有Kw/c(H＋) <10－7，故A说法正确；B、因为两者是等体积等浓度加入，因此NH4HCO3和NaCl物质的量相等，即n(Na＋)=n(HCO3－)，根据物料守恒，因此有c(Na＋)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)，故B说法正确；C、发生的反应是NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，溶液有NH4Cl和一部分NaHCO3，因此依据电中性，有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(Cl－)＋2c(HCO3－)，故C说法错误；D、根据选项C的分析，离子浓度大小顺序是 c(Cl－)> c(NH4＋)> c(HCO3－)> c(CO32－)，故D说法正确。

练习册系列答案

小学语文词语手册吉林教育出版社系列答案

初中总复习中考精编系列答案

创新金卷毕业升学系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止。得到固体。则下列关系不正确的是

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列分类不正确的是（）
A.纯碱、烧碱均属于碱类
B.CO2、SiO2、SO2均属于酸性氧化物
C.醋酸、硫酸、硝酸均属于酸类
D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl均属于钠盐

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（）

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③B.①②④⑤③C.①④②⑤①③D.①②⑤④①③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 25 ℃时，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)

B. 25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1

C. 0.1 溶液：

D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列三种气态物质之间的反应：

C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）①

2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

C（s）＋2H2（g）＝CH4（g） ΔH＝－Q1kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H2（g） ΔH＝－Q2kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H4（g） ΔH＝－Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是（）

A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。

（1）碳酸钠水溶液呈碱性的原因是____________(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是________________。

（2）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:__________________

（3）稳定剂可能是_____(填序号)。

A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

（4）结晶时加入食盐的目的是_________,母液中可循环使用的物质是_________(填化学式)。

（5）工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品，在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL。该产品活性氧含量为________(用代数式表示)。