Question

【题目】下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置，回答下列问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2	②				③	④
3	⑤			⑥		⑦	⑧

（1）写出由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式______；

由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______________。

（2）工业上制备元素⑥单质的方程式为_________________________________。

（3）①、②两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小_____________（用微粒符号表示）；用一个化学反应方程式表示元素⑧的非金属性强于元素⑦_________________。

（4）常温下，将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

Answer 1

【答案】 H2O2 SiO2+2CSi+2CO↑ H->Li+ H2S+Cl2=2HCl+S↓ (或者其他合理化学反应方程式) c(Na+)> c(Cl-)> c(ClO-)> c(OH-)>c(H+)

【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是H、Li、N、O、Na、Si、S、Cl。则（1）由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物是双氧水，化学式为H2O2；由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物是氯化铵，电子式为。（2）工业上制备元素⑥单质的方程式为为SiO2+2CSi+2CO↑。（3）①、②两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，即离子半径大小为H->Li+；氯气能把硫化氢氧化为单质硫，说明元素⑧的非金属性强于元素⑦，反应的方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓。（4）常温下，将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应生成氯化钠、次氯酸钠和水由于次氯酸根离子水解，溶液显碱性，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)> c(Cl-)> c(ClO-)> c(OH-)>c(H+)。