Question

【题目】在常温下.体积和pH均相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释过程中pH变化如图所示，下列说法正确的是

A. a曲线代表氢氧化钠溶液

B. 分別加水稀释100倍后溶液中的c(H+)，氢氧化钠溶液大于氨水

C. 分别加入相同浓度醋酸溶液中和至溶液呈中性，消耗醋酸两者相等

D. 分别与体积、浓度均相同的FeCl3溶液反应，生成沉淀质量一定是氨水多

Answer 1

【答案】B

【解析】A、NH3·H2O是弱碱，氢氧化钠是强碱，pH相同时，稀释相同倍数，强碱pH变化大于弱碱，即a曲线为氨水，b曲线为氢氧化钠溶液，故A错误；B、稀释100倍后，NaOH的pH小于氨水的pH，根据pH=－lgc(H＋)，因此加水稀释100倍后溶液中的c(H＋)，氢氧化钠溶液大于氨水，故B正确；C、CH3COOH的电离程度等于NH3·H2O的电离程度，因此CH3COONH4溶液显中性，即两者恰好完全反应，溶液显中性，氢氧化钠属于强碱，溶液显中性，此时溶质为CH3COOH和CH3COONa，因为开始时，pH相等，NH3·H2O的浓度大于NaOH，因此无法判断消耗的CH3COOH的体积，故C错误；D、假如FeCl3量不足，则生成氢氧化铁的质量相同，故D错误。