Question

在原子序数为 1～20 号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）．半径最小的元素是

H

；半径最大的元素是

K

；氧化性最强的单质是

F₂

；还原性最强的单质是

K

；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是

KOH

；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是

HClO₄

；最高价氧化物对应水化物中呈两性的化合物是

Al（OH）₃

；最稳定的气态氢化物是

HF

；水溶液呈碱性的气态氢化物是

NH₃

；地壳中含量最多的金属元素是

Al

；单质硬度最大、熔沸点最高，形成化合物种类最多的元素是

C

；工业上常用作半导体材料的元素是

Si

．

Answer 1

分析：在短周期元素的所有原子中，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同主族元素原子半径从上到下原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱；地壳中含量最多的金属元素是Al，形成化合物种类最多的元素是C，Si常用作半导体材料．

解答：解：根据元素周期律，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下原子半径逐渐增大，所以1-18号的元素中，原子半径最大的是K，最小的是H，同周期元素的原子从左到右单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，同主族元素从上到下单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，所以氧化性最强的单质是氟气，还原性最强的单质是K，同周期元素的原子从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族元素原子从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以中碱性最强的化合物是KOH，酸性最强的含氧酸是HClO₄，氢氧化铝是属于两性氢氧化物的物质，同周期元素的原子从左到右气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素原子从下到上气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以最稳定的氢化物是HF，氨气的水溶液氨水呈碱性，地壳中含量最多的金属元素是Al，形成化合物种类最多的元素是C，Si常用作半导体材料，
故答案为：H；K；F₂；K；KOH；HClO₄；Al（OH）₃；HF；NH₃；Al；C；Si．

点评：本题是一道元素周期表结构、元素周期律以及苯环结构知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．