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    25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( ）

    A. W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

    B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO32-)+c(CO32-)<0.1 mol·L-1

    C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)

    D. pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO32- )＞c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验原理、操作或现象不正确的是( )

    A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

    B．实验室用图2所示装置制取少量氨气

    C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

    D．实验室用图4所示装置制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NOx、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1） 利用甲烷催化还原NOx：

    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1

    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

    （2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，500℃时的平衡常数为9，若在该温度下进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，则CO的平衡转化率为： 。

    （3） 用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

    ①写出总反应化学方程式 。

    ②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lgK=5.08+217.5/T，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

    ③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式 。

    （4）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3—，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。如下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。

    ①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3－反应的离子方程式 。

    ②溶液的pH对NO去除率影响的原因是 。

    ③若极板面积10cm2，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s－1（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol－1，测得电流密度为1.0 A·cm－2。列式计算实验中NO除去率 。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高三最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

    A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料

    B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

    C．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定

    D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三热身考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学—选修3： 物质结构与性质】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

    ②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。

    该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为________________。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三热身考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA

    B．1 mol羟基中电子数为10NA

    C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

    D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1

    P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1

    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ?mol—1。

    下列叙述正确的是

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能(已知键能跟原子半径有关，原子半径越大，形成的共价键键能越小)

    B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热△H

    C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ?mol—1

    D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）

    选项

    a

    b

    c

    A

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    B

    Na

    Na2O2

    NaOH

    C

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    D

    HNO3

    NO

    NO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高二6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：推断题

    植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。

    I、甲经下列过程可转化为乙：

    （1）甲中官能团的名称为 。乙的结构简式为 。1 mol乙最多可与 mol H2反应。

    II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：

    已知下列信息：①RCH=CHR’ RCHO＋R’CHO

    ②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。

    （2）B→C的反应类型是 ；A的结构简式是 。

    （3）乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。

    （4）C与D生成丙的化学方程式 。

    （5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式 。

    a．属于二取代苯

    b．分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1∶1∶2∶2∶2

    c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应

    Ⅲ、已知：

    （6）OHC－COOH有多种合成方法，请写出由乙酸合成OHC－COOH的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

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