Question

9．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 将0．l mol•L^-1醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
• B． 0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$    不变
• C． 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
• D． 中和10 mL 0.1mol•L^-1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L^-1的醋酸所需同种碱液的量不同

Answer 1

分析 A．加水稀释醋酸，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大；
B．已知Kw=c（H⁺）•c（OH^-），Ka=$\frac{c（{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HA）}$，由$\frac{Ka}{Kw}$=$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）c（O{H}^{-}）}$；
C．醋酸是弱酸存在电离平衡，PH相同的盐酸和醋酸，醋酸溶液浓度大于盐酸；
D.10 mL 0.1mol•L^-1醋酸与100 mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液中溶质物质的量相同．

解答 解：A．加水稀释醋酸，氢离子浓度减小，温度不变溶液中离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．已知Kw=c（H⁺）•c（OH^-），Ka=$\frac{c（{A}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HA）}$，由$\frac{Ka}{Kw}$=$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）c（O{H}^{-}）}$，已知Ka和Kw均为常数，所以$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）c（O{H}^{-}）}$不变，故B正确；
C．醋酸是弱酸存在电离平衡，PH相同的盐酸和醋酸，醋酸溶液浓度大于盐酸，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸，故C错误；
D.10 mL 0.1mol•L^-1醋酸与100 mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液中溶质物质的量相同，中和10 mL 0.1mol•L^-1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L^-1的醋酸所需同种碱液的量相同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意酸的电离平衡常数、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，题目难度中等．