Question

12．生活中我们常利用原电池装置对金属进行防护．请你在如图1的基础上设计一个原电池装置，阻止铁进一步与硫酸反应．
（1）在图中画出完整的装置图，标出另一电极材料和电子流向．
（2）铁电极是该原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中的SO₄^2-向负极移动．
（3）该反应是放热反应，则生成物的总能量＜反应物的总能量（填“＞”或“＜”）．

Answer 1

分析 利用原电池装置对金属Fe进行防护，Fe应为原电池的正极，氢离子在Fe表面发生还原反应生成氢气，比Fe活泼的金属作负极，溶液中的阴离子移向负极，反应物能量高于生成物时，反应放热，据此分析．

解答 解：（1）利用原电池装置对金属Fe进行防护，Fe应为原电池的正极，比Fe活泼的金属作负极，如图：，
故答案为：；
（2）Fe为原电池的正极，氢离子在Fe表面发生还原反应生成氢气，溶液中的阴离子移向负极，故答案为：正；还原；2H⁺+2e^-=H₂↑；负；
（3）反应物能量高于生成物时，反应放热，故答案为：＜．

点评 本题考查了金属的电化学防护、原电池原理、焓变与反应物生成物能量的关系，知识较基础，题目难度不大．