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    【题目】下列分散系中，具有丁达尔效应的是

    A.稀硫酸B.硝酸钾溶液C.酒精溶液D.Fe(OH)3胶体

    【答案】D

    【解析】

    胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，分散质微粒直径小于1100nm的是溶液，大于1100nm的是浊液；Fe(OH)3胶体是胶体，具有丁达尔效应； 稀硫酸，硝酸钾溶液，酒精溶液是溶液，没有丁达尔效应；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(　　)

    A. 煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能

    B. 原电池将化学能转化为电能

    C. 二次电池放电时将电能转化为化学能

    D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

    A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙制取CuBr

    C. 用装置丙避光将CuBr与母液分离 D. 用装置丁干燥CuBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

    已知：①白云石加热过程中，固体失重百分比与温度的关系如下图所示:

    ② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。

    （1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____（填化学式）。结合上图判断“轻烧”温度应不超过 _____。

    （2）“加热反应”的化学方程式为_________________________。

    （3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)= _______（已知）。

    （4）该工艺中可以循环使用的物质是________（填化学式）。

    （5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，从环境保护的用度分析，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3 + S Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下图所示。

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O35H2O：

    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

    （1）仪器2的名称为_________________，装置6中可放入_____________________(填字母)。

    A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

    ①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3

    总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

    随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是____________________________________（用离子方程式表示）。

    Ⅱ．分离Na2S2O35H2O并标定溶液的浓度：

    （3）为减少产品的损失，操作①为__________，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用_______（填试剂）作洗涤剂。

    （4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高______________________________。

    （5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-， 三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代酸钠溶液的浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是

    A. 小苏打在生活中可用做发酵粉 B. 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源

    C. 可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D. 碳酸钠常用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C6H12O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有（　　）

    A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列实验方法能够达到要求的是（　　）

    A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

    B.用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的酸碱性

    C.用广泛pH试纸测得某碱溶液pH 12.7

    D.用托盘天平称量出25.20g NaCl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种黄绿色气体．1974年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
    （1）若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是 ．
    （2）现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200mL．计算：
    ①生成的Cl2在标准状况下的体积．
    ②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．

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