Question

在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO一+ H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是

A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大

B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

C．加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A.加入水，电离平衡向正反应方向移动，氢离子物质的量增加，但是氢离子浓度减小，故A正确；B.加入少量冰醋酸，反应物浓度增大，平衡正向移动，氢离子浓度增大，故B正确；C.加热少量盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，但氢离子浓度仍比原来大，故C错误；D.加热醋酸钠，增加了醋酸根离子的浓度，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，故D正确。所以选C。

考点：电离平衡的影响因素。