Question

下列叙述正确的是

A．向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)

B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等

D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A．因CH3COOH溶液与NaOH溶液的浓度相等，当Va＞Vb时，CH3COOH过量，反应后溶液中的溶质为CH3COOK和CH3COOH(剩余)，根据物料守恒关系，c(CH3COOH）+c(CH3COO-)＞c(Na+)，故A正确；B．假设溶液体积都为1L，将0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的KAlO2溶液等体积混合，首先发生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，反应后H+过量，继续发生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，溶液中存在Al3+和Al(OH)3，应有c(Al3+)＞c(H+)，故B错误；C．根据pH=-lg[c(H+)]可知，pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）相等，故C错误；D．pH=4，说明溶液中c(H+）＞c(OH-)，则c（CH3COO-）＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故D错误．故选A．

考点：溶液中的离子浓度的比较。