Question

20．在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1．该溶液的pH可能为（　　）

• A． 12
• B． 7
• C． 6
• D． 4

Answer 1

分析 在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断．

解答 解：25℃时K_w=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7 mol/L，在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶质能电离出氢离子、氢氧根离子，该溶质可能是酸或碱，
若为酸溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，则溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-12}}$=10^-2mol•L^-1，该溶液的pH=2；
若为碱溶液，溶液中氢离子是水的电离的，则溶液中的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1，该溶液的pH=12，
故选A．

点评 本题考查了溶液pH的计算、水的电离及其影响，题目难度不大，明确酸碱盐对水的电离的影响为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．