为了测定氢氧化钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数.甲.乙两位同学分别设计了如下的实验方案: (Ⅰ)甲同学的方案是:将样品溶解.加过量氯化钡溶液.过滤.洗涤.烘干.称量得固体n g． (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m.n表示) ． (2)甲同学洗涤沉淀的操作是． (3)Ca2+.Ba2+都可以使CO32-沉淀完全.但使用氯化钡溶液比氯化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为了测定氢氧化钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

(Ⅰ)甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g．

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)________．

(2)甲同学洗涤沉淀的操作是________________．

(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2－沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：

①________________________；

②________________________；

(Ⅱ)乙同学的方案如图所示：

(1)根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行________次称量操作．

(2)他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是(任写三个)：①________________________________；

②_______________________________________；

③_______________________________________．

答案：
解析：

　　(Ⅰ)(1)10600 n/197 m％

　　(2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次

　　(3)①加入BaCl₂溶液，生成的沉淀质量大，测量的相对误差小；

　　②过量的Ca²⁺可与OH^－生成微溶的Ca(OH)₂沉淀影响测定结果

　　(Ⅱ)(1)4

　　(2)①装置中原有空气中的CO₂没有排出，最终也被碱石灰吸收

　　②反应完成后，装置中的CO₂没有全部被碱石灰吸收

　　③空气中的CO₂和水蒸气被碱石灰吸收

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A．（1）右图所示为冰晶石（化学式为Na₃AlF₆）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽图中●、○中的一种．图中●、○分别指代哪种粒子

AlF₆^-

、

Na⁺

；大立方体的体心处▽所代表的是

AlF₆^-

．冰晶石在化工生产中的用途

电解炼铝的助熔剂

．
（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．写出铜原子价电子层的电子排布式

3d¹⁰4s¹

，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有

（填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有

共价键和配位键

．实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是

降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度

．
B．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解．
（1）加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

（2）氧化剂A可选用

①

（填编号，下同）
①Cl₂②KMnO₄③HNO₃
（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用

③

①NaOH ②FeO ③CuO
（4）试剂B的作用是

①③

①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe³⁺完全沉淀 ④使Cu²⁺完全沉淀
（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是

②④①

（按实验先后顺序填编号）
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂?xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g．
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g．
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是

二

，据此计算得x=

80m-135n

18n

80m-135n

18n

（用含m、n的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本江苏版课标本 题型：058

为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案：

(1)甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g．则混合物中碳酸钠的质量分数为________；若Ca²⁺、Ba²⁺都可使沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是________．

(2)乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2～3滴________试液做指示剂，用标准盐酸滴定．乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有________、________．加入过量氯化钡溶液的目的是________．

(3)丙同学的方案如图所示：

当混合物样品充分反应完全时，缓慢通入空气的目的是________，其中，装置A的作用是________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了测定氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别取m g样品并设计以下的实验方案进行测定：

（1）甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体质量为n g。

①检验沉淀已经洗净的方法为____________________________________________。

②此混合物中碳酸钠质量分数的计算式为_________________________________________。

（2）乙同学的方案是：将样品溶解，加入过量氯化钡溶液，再滴入2—3滴酚酞试液，用a mol/L标准盐酸滴定，到达滴定终点时消耗盐酸b mL。

①乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有______________、______________。

②此混合物中碳酸钠质量分数的计算式为______________。

（3）丙同学的方案如下图所示：

①装置C的作用是____________________________________________________。

②当混合物样品充分反应后，缓慢通入空气的目的是：_____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了测定氢氧化钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，某探究活动小组分别设计了如下实验方案：

（1）甲同学用如图一所示装置，通过测定放出CO₂的体积来确定碳酸钠的质量分数，结果误差较大，请你提出改进措施；

（2）乙同学用图二所示装置，通过测定反应放出CO₂的质量来确定碳酸钠的质量分数，他重复正确操作三次，结果数据出现了较大偏差。你认为主要原因可能是（任写两个）

①

②

（3）丙同学认为上面的测定方法误差都较大，提出用中和滴定来测定。方法是：准确称取氢氧化钠样品m g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1―2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol?L^―¹的HCl溶液滴定至溶液由红色至无色（指示CO₃²^―+H⁺=HCO₃^―反应的终点），消耗HCl溶液体积为V₁mL，再加入1―2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙（指示H⁺+HCO₃^―=CO₂↑+H₂O反应的终点），又消耗HCl溶液体积为V₂ml。则烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数为；

（4）请你设计另外一个简单的实验方案来测定NaOH固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。

①写出操作步骤

②用测得的数据（用字母表示）写出质量分数的表达式。

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