【题目】根据下列试题给予的信息,回答问题。
(1)某烃是一种常用的化工原料,可用于制造炸药、农药、苯甲酸、染料、合成树脂及涤纶等。下图是该烃分子的球棍模型,则该烃的分子式是________,其一氯代物有________种。
(2)分子中有6个甲基,而一溴代物只有1种的烷烃,结构简式是____________。
(3)烯烃与溴化氢、水加成时,产物有主次之分,例如:
A是一种不对称烯烃,与HBr加成时,生成的主要产物为B,与水加成时,生成的主要产物为C,且B 中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子,则B的结构简式为__________, A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式为_________________(只写主要产物)。
(4) 某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体4.48L,通入足量的溴水,溴水质量增加2.8g,此两种烃的组成为__________和___________(填分子式)。
【答案】(1)C7H8 (1分);4
(2)(3)
;
(4)CH4(1分),C4H8(1分)
【解析】
试题分析:(1)是甲苯分子的球棍模型,则该烃的分子式是C7H8,其一氯代物有4种,分别为苯环与甲基的邻、对、间位及甲基上氢的取代;
(2)分子中有6个甲基,而一溴代物只有1种的烷烃,说明只有一种等效氢,应该是乙烷分子结构中的氢原子被6个甲基取代,则结构简式是。
(3)B 中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子,可知B中一个碳原子上连接了3个甲基和一个溴原子,则B的结构简式为, 由此可知A为CH2=CH(CH3)2,与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式为
;
(4)混合气态烃的平均相对分子质量为:13×2=26,由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28,故一定含有甲烷,标况下2.24L混合气体的物质的量为:=0.2mol,故混合气体的总质量为:0.2mol×26g/mol=5.2g,溴水质量增重2.8g为烯烃的质量,故甲烷的质量为5.2g-2.8g=2.4g,故甲烷的物质的量为:
=0.15mol,烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol,烯烃的摩尔质量为:
=56g/mol,设烯烃的组成为(CH2)n,则:14n=56,解得:n=4,所以该烯烃的分子式为C4H8。
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【题目】某溶液中存在大量的OH-、SO42-、Na+,该溶液中还可能大量存在的离子是
A. NH4+ B. A1O2- C. Cu2+ D. Ba2+
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【题目】新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质,利用薄层成膜技术和加压成型技术,提高了材料颗粒间的离子传导性,从而实现了无需机械加压的充放电。电池的工作原理为:LiMO2+nC Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等),内部结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 电池放电时,负极发生的反应为:nC+xLi++xe-=LixCn
B. 充电器的a 端接电源的负极,b端接电源的正极
C. 电池充电时Li+自左向右移动
D. 电池工作时,固体电解质因熔融而导电
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【题目】在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.5 molL﹣1s﹣1 B.v(B)=0.5 molL﹣1s﹣1
C.v(C)=0.8 molL﹣1s﹣1 D.v(D)=60 molL﹣1min﹣1
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【题目】按要求回答问题。
(1)乙烯的电子式为______________;
(2)当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol,催化加氢后生成
2,2-二甲基丁烷,则A的结构简式为______________________________。
(3)某烃1mol与2molHCl完全加成,生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应,则该烃的结构简式为______________________。
(4)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______________________;
(5)的名称(系统命名法)_______________________。
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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项 |
中的物质 |
中的物质 |
收集的气体 |
|
浓氨水 | ||||
浓硫酸 |
| |||
稀硝酸 | ||||
稀盐酸 |
|
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下图是立方烷(C8H8)的球棍模型,下列有关说法不正确的是( )
A.它的一氯代物只有一种同分异构体
B.它的二氯代物有三种同分异构体
C.它与苯乙烯(C6H5-CH=CH2)互为同分异构体
D.它是一种不饱和烃,既能发生取代反应,又能发生加成反应
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【题目】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置B中盛放的试剂是_____(填选项),实验现象为_____,化学反应方程式是_____.
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(2)装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是_____.
(3)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____. (填序号)
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子;
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强;
③S2﹣比Cl﹣还原性强;
④HCl比H2S稳定.
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂,实验后,振荡、静置,会出现的实验现象_____,写出反应的离子方程式_____.
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【题目】下列实验中均伴有颜色的变化,与其他颜色褪色原理不同的是( )
A.臭氧使有色布条褪色
B.SO2使品红溶液褪色
C.氯气使鲜花褪色
D.过氧化钠使品红溶液褪色
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