[题目]下表是不同温度下水的离子积常数:温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14a1×10-12试回答以下问题:(1)若25<t1<t2.则Kw 1×10-14(填“> .“< 或“＝ ).做此判断的理由是 .(2)t2℃时.将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和).所得混合溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	a	1×10－12

试回答以下问题：

(1)若25<t1<t2，则Kw________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是___________________。

(2)t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。

【答案】> 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大 9：11 c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

【解析】

(1)水是弱电解质，电离过程吸收热量，利用温度对化学平衡移动的影响分析；

(2)该温度下水的离子积为Kw=1×10-12，酸和碱混合，若所得混合液的pH=2，则酸过量，根据c(H+)=计算，列式计算pH，可计算体积比。

(1)水是一种极弱的电解质，存在电离平衡H2OH++OH-，升高温度，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，所以水的离子积Kw= c(H+)·c(OH-)也增大。所以Kw>1×10－14；

(2)该温度下水的离子积为Kw=1×10-12，将pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：c(OH-)=0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则混合液中满足：0.1mol/L×V2-0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2)，

整理可得：V1：V2=9：11；

pH=11的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，设体积为9L，则反应NaOH的物质的量为0.9mol，溶液中钠离子为0.9mol；

pH=1的硫酸溶液的浓度为0.05mol/L，设体积为11L，反应后溶液中硫酸根的物质的量为0.55mol；

由于反应后溶液的pH=2，反应后混合溶液中c(H+)=0.01mol/L，反应后混合溶液总体积为20L，则n(H+)=0.2mol，由于溶液显酸性，溶液中的氢氧根的物质的量最小，在同一溶液中，溶液的体积相同，所以溶液中微粒的物质的量越多，根据c=可知，离子浓度就越大，因此该溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)。

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温度	平衡浓度(mol·L－1)
	c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

A.若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0

B.向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

C.NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D.T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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