[题目]某仅由碳.氢.氧三种元素组成的有机化合物.经测定其相对分子质量为90.取有机物样品1.8 g.在纯氧中完全燃烧.将产物先后通过浓硫酸和碱石灰.两者分别增重1.08 g和2.64 g.试求该有机物的分子式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。

【答案】C3H6O3

【解析】

浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，根据n=计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，再根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，结合相对分子质量可计算O原子个数，进而确定分子式。

有机物的物质的量为=0.02mol，n(H2O)==0.06mol，n(CO2)==0.06mol，所以有机物分子中N(C)==3、N(H)==6，又因为有机物分子量为90，则有机物中N(O)==3，故有机物分子式为C3H6O3，

答：有机物的分子式为C3H6O3。

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25℃	pH值
饱和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS开始沉淀	5.5

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________。

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液

（2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________。

（3）操作Ⅳ的顺序依次为_________________、冷却结晶、____________________。

（4）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_________________________________________________________。

（5）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________________________(填仪器名称)。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____________________。

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B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJ

C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF的能量

D. 该反应中的能量变化可用如图来表示

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A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用

B．煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为____________________________________________________________。

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A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源

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D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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