Question

（1）AlCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是______，其理由是（用化学方程式表示）______、______．
（2）一定条件下的可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-92.4kJ/mol，达到化学平衡状态且它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色______；（填变深、变浅）如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向______方向移动．

Answer 1

（1）AlCl₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，生成Al（OH）₃，反应的方程式为AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3HCl，
Al（OH）₃灼烧条件下分解生成Al₂O₃：2Al（OH）₃

△ .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案为：Al₂O₃；AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3HCl；2Al（OH）₃

△ .

Al₂O₃+3H₂O；
（2）正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，如果在体积固定容器中加入一定量的二氧化氮，增大反应的浓度，平衡向正反应方向移动，
故答案为：变深；正．