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    已知：Br2 + 2Fe2+ = 2Br－ + 2Fe3+ 、2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2；现有一混合溶液,只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 
    [     ]
    A．7∶1          
    B．7∶3              
    C．7∶2                
    D．7∶4
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?河池模拟）已知：①Br2与Cl2一样能氧化氨气．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    ②镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱．
    某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验．
    （1）实验步骤：
    ①点燃E处酒精灯；
    ②打开A中分液漏斗活塞；
    ③连接装置，检查装置气密性；
    ④通入惰性气体，排出装置内空气；
    ⑤装入各仪器药品．
    其操作顺序是
    ③⑤④①②
    ③⑤④①②
    ．（填序号）
    （2）A处固体CaO的作用是
    CaO吸水且放出大量热，有利于氨气逸出
    CaO吸水且放出大量热，有利于氨气逸出
    ；
    （3）写出B处反应方程式
    3Br2+8NH3=N2+6NH4Br
    3Br2+8NH3=N2+6NH4Br
    ；
    （4）C处亚硫酸钠的作用是：
    除去氮气中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+
    除去氮气中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+
    （用文字及相关离子方程式叙述）；
    （5）能说明反应过程有N2生成的现象是
    E中有黄绿色固体生成
    E中有黄绿色固体生成
    ；
    （6）此装置不足之处是
    不能阻止空气中水蒸气进入，使生成物不纯，且产生氨气污染空气
    不能阻止空气中水蒸气进入，使生成物不纯，且产生氨气污染空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多．
    （1）直接热分解法制氢
    序号 分解水的过程 平衡常数 T=2500K T=3000K
    A H2O（g）?HO（g）+H（g） K1 1.34×10-4 8.56×10-3
    B HO（g）?H（g）+O（g） K2 4.22×10-4 1.57×10-2
    C 2H（g）?H2（g） K3 1.52×103 3.79×10
    D 2O（g）?O2（g） K4 4.72×103 7.68×10
    ①属于吸热反应的是：
     
      （选填：A、B、C、D）
    ②某温度下，H2O（g）?H2（g）+
    1
    2
    O2（g），平衡常数K=
     
      （用含K1、K2、K3、K4表达）
    （2）热化学循环制氢
    已知：Br2（g）+CaO（s）→CaBr2（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=-73kJ/mol
    3FeBr2（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=384kJ/mol
    CaBr2（s）+H2O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
    Fe3O4（s）+8HBr（g）→Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ/mol
    则H2O（g）?H2（g）+
    1
    2
    O2（g），△H=
     
    KJ/mol
    （3）光电化学分解制氢，其原理如图1．
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    钛酸锶光电极的电极反应为4OH一+4hv-O2+2H2O，则铂电极的电极反应为
     
    ．
    （4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.0 1×105Pa下，进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图2所示．下列有关图象的解读正确的是
     
    ．
    A．利用CH4与H2O（g）及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的
    B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放热反应
    C．CH4与CO2及H2O（g）转化为合成气CO和H2适宜温度约900℃
    D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
    （5）LiBH4由于具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+、2Fe3++2I-═2Fe2++I2；现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（　　）
    A、7：1B、7：3C、7：2D、7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是实验室制备气体的有关内容：
    编号 实验内容 实验原理 气体发生装置
     ① 制氧气 H2O2→O2  
     ② 制氨气 NH4Cl→NH3  
     ③ 制氯气 HCl→Cl2  
    （1）上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是
     
     （填气体的化学式）；从反应原理看，明显不同于其它两种气体的是
     
     （填气体的化学式）；从收集方法来看，只能用一种方法收集的是
     
     （填气体的化学式）．
    （2）根据表中所列实验原理，从图甲装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中．
    （3）若用上述制备NH3的装置制备O2，则选择的试剂为
     
     （填化学式）；若用上述制备O2的装置制备
    NH3，则选择的试剂的名称为
     
    ．
    （4）若用排空气法收集Cl2，请画出气体收集装置图．
    （5）有图乙所示无机物的转化关系，已知B和Y是上述三种气体中的两种．
    a．当w为MnO2时，反应①不加热就能反应，反应④加热才能顺利进行，写出反应①的化学方程式．
     

    b．当w为KMnO2时，反应①加热才能进行，反应④不加热就能进行，写出反应④的离子方程式．
     
    ．
    （6）已知Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，现向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，充分反应后，测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等（设通入Cl2前后溶液体积不变），则原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省汾阳中学高二第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。

    编号
    		起始状态(mol)
    		平衡时HBr(g)
    物质的量(mol)
    H2
    		Br2
    		HBr
    已知
    		1
    		2
    		0
    		a
    (1)
    		2
    		4
    		0
    		 
    (2)
    		 
    		 
    		1
    		0.5 a
    (3)
    		m
    		n(n≥2m)
    		 
    		 
     

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