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【题目】对此聚合物分析正确的是(  )

A. 其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5

B. 它是缩聚反应产物

C. 其单体是CH2=CH-COOC2H5

D. 其链节是CH3CH2-COOC2H5

【答案】C

【解析】切断高分子主要看分子的链节,从而判断是加聚、还是缩聚而成的。由高分子化合物结构简式可知,含有酯基结构及烯加聚结构,据此判断。

A.结构简式为,因此属于加聚产物,则该高聚物单体是CH2=CHCOOC2H5A错误;

B.链节中主链上只有碳原子,为加聚反应生成的高聚物,B错误;

C.凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可,所以该高聚物单体是CH2=CHCOOC2H5C正确;

D.链节为单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位,该高聚物链节是D错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是( )

A. 稳定性:HCl<HBr

B. 氯化钠和冰熔化时,化学键都被破坏

C. H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物

D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子,它们都是离子化合物

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH+H2

B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D. 碳酸钡和稀硝酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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【题目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、NO3中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是

A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实现下列有机化合物转化的最佳方法是 (    )

A. 与足量NaOH溶液共热后再通入足量稀硫酸

B. 与足量稀硫酸共热后再加入足量NaOH溶液

C. 与足量稀硫酸共热后再加入足量Na2CO3溶液

D. 与足量NaOH溶液共热后再通入足量CO2气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是( )

A.“胃得乐(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药

B.“阿司匹林是一种重要的抗生素

C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长,致使细菌因细胞破裂而死亡

D.鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化钠溶于水形成溶液,若氯化钠分散在酒精中,形成的分散系是(

A.溶液

B.胶体

C.悬浊液

D.乳浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:

(1)写出氯元素的原子结构示意图________反应②中形成的化合物的电子式为_________;反应③中被破 坏的化学键属于________键。

(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________________

(3)与氯元素同周期且金属性最强的元素在周期表中的位置为________________

(4)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________________

a.卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b.卤化氢的键长按 H—F、H—C1、H—Br、H—I 的顺序依次减小

c.卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次增强

d.卤素单质与氢气化合按 F2、C12、Br2、I2 的顺序由难变易

(5)卤素单质的键能大小如图。由图推断:

①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键_____ 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为:________________

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【题目】钠硝石又名智利硝石,主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明,我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨,超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示(矿石中其他物质均忽略):

相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示:

回答下列问题:

(1) NaNO3________________(填“电解质”或“非电解质”)。

(2) 一定温度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,该反应的化学方程式为__________________

(3) 为提高钠硝石的溶浸速率,可对矿石进行何种预处理________________(答出一种即可)。

(4) 为减少KNO3的损失,步骤a的操作应为:________________________________

步骤b中控制温度可为下列选项中的________

A.10℃ B.40℃ C.60℃ D.90℃

(5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-_______________________________________

(6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3,则KNO3的产率为________

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