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    【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

    B. 当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

    C. 化学方程式中，n＞e+f

    D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

    【答案】B

    【解析】试题分析：根据图像①可知，T2温度是首先平衡，故T2＞T1，根据①中C的体积分数可知，该反应为放热反应。根据图像②可知，P2压强下首先平衡，故P2＞P1，又由于C的体积分数可知，P2条件下平衡向逆反应方向移动，故n＜e+f 。A选项，加入催化剂不改变平衡，错误。B选项正确。C选项，化学方程式中n＜e+f。D选项，达到平衡后加入A，但A为固体，对化学平衡无影响。故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期律表明

    A. 随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加

    B. 随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复

    C. 与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度

    D. 卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是

    A．平衡后氨气的分解率为×100%

    B．平衡混合气体中H2的体积分数为×100%

    C．反应前后气体的密度比为

    D．平衡后气体的平均摩尔质量为 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是( )

    A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

    C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（ ）

    A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题。

    （1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

    2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)

    常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2 mol N2，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

    （2）碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

    一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    活性炭(mol)

    NO(mol)

    A(mol)

    B(mol)

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    平衡

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    在T1 ℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________mol·L－1·min－1；当活性炭消耗0.015 mol 时，反应的时间________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。

    （3）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0

    某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

    ①该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是___________mol·L－1·min－1。

    ②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。

    图1 图2

    （1）若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。

    （2）t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2

    t2～t3

    t3～t4

    t4～t5

    t5～t6

    K1

    K2

    K3

    K4

    K5

    则K1＝______(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为______(用“>”“<”或“＝”连接)。

    （3）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：________________________________。

    （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

    A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

    B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

    C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

    D. 根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

    当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

    (1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为_____________。

    (2)装置Y的作用是___________。

    (3)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

    (4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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