Question

粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石(Al₆Si₂O₁₃)的质量分数为38%，还有含量较多的SiO₂。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄，有关化学反应方程式：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃ →2NaAlSiO₄ + 4NaAlO₂+3CO₂↑，结合上述反应完成下列填空：
(1)上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是________，其氧化物属于________晶体。
(2)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
________＞________＞(用元素符号表示)。
(3)二氧化碳分子的空间构型为________型。
(4)上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是________。
a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
b．最高价氧化物熔沸点高低
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度

Answer 1

第三周期ⅣA族    原子    Al  Si  C    直线    a c    a、c
试题分析：(1)题中涉及5种元素：C、O、Na、Al、Si，其中原子核外电子数最多的元素为Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数是4，硅元素位于周期表第三周期第ⅣA族；二氧化硅属于原子晶体。(2)Al、Si、C三种元素在元素周期表中处于相邻位置，Al和Si处于同一周期，Al原子序数小于Si，其原子半径大于Si；Si和C属于同一主族，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，则硅的原子半径大于碳，所以这三种元素的原子半径大小顺序是：Al＞Si＞C。(3)二氧化碳分子是直线型分子。(4)a．根据共价键中共用电子对的偏移情况能判断非金属性强弱，因为吸电子能力强的非金属性强，共用电子对偏向，否则共用电子对偏离，故a正确；b．最高价氧化物熔沸点高低不能说明非金属性强弱，故b错误；c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能说明非金属性强弱，非金属性越强的元素，其最高价含氧酸的酸性越强，故c正确；d．单质与酸反应的难易程度不能说明非金属性强弱，故d错误；故选ac。
考点：本题综合性较强，主要考查元素周期表的结构及其应用；主族元素性质递变规律；简单分子构型的判断；元素非金属性强弱比较等知识。