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    下列物质可用来干燥Cl2的是 ①碱石灰　②浓硫酸　③无水CaCl2　④P2O5

    A．①②B．①③④C．②③④D．①②③④

    C

    解析试题分析：氯气能和碱石灰反应，属于不能用碱石灰干燥氯气，浓硫酸和P2O5是酸性干燥剂，氯化钙是中性干燥剂，可以用来干燥氯气，答案选C。
    考点：考查氯气干燥剂选择的判断
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。属于识记性知识的检验，明确氯气的性质和常见干燥剂的性质即可得出正确的结论，有助于培养学生的实验分析和探究能力。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（    ）

    A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

    A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
    B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
    D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（  ）

    A．SO2B．NH3C．N2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

    A．苯中的苯酚（Br2水、过滤）
    B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）
    C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）
    D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。    
    （1）甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

    ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                           。
    ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、         、         。
    ③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是            ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与         在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。
    （2）乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04·yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO42CaO+2S02↑+O2↑。

    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是       (填“t1”、“t3”或“t5”)。
    ②t4～t5时间段固体的化学式为                           。
    ③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。

    （1）写出制备氯气时的离子方程式_______________________
    （2）所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________
    （3）实验过程中，给A、B仪器加热的顺序为_____________________，这样操作的目的是_______________，可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________；若C可以用D代替，则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置，此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。
    （4）有同学认为，若不使用E装置，则B中会有FeCl2生成，请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。

    （1）研磨的作用是                   。
    （2）该工艺中可循环使用的物质是             、          （写化学式）。
    （3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是                                               。
    （4）加热反应的离子方程式为                                                   。
    （5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。

    ②由图可知，随着温度升高：                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (14分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

    aaaaaa

     

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称                  。
    （2）图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为          ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是                           。
    （3）在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是         。
    A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤
    B.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
    C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。
    D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。
    （4）要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定
    （5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），
    ①取25.00mL草酸溶液的仪器是                        ，
    ②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：             。
    A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
    B.移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低
    C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
    D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
    ③判断滴定已经达到终点的方法是：                                      。
    ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为             。

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