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    9．下列有关说法正确的是（　　）
    A．化学实验室中的蔗糖纯度很高，可用来食用
    B．实验室中制取完有毒气体，开窗通风即可
    C．为了节约用水，实验室中用过的废洗液，可以用来冲洗厕所
    D．不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道

    分析 A、化学试剂不能食用；
    B、有毒气体会对空气造成污染；
    C、实验室中的废液，可能含有对地下水有污染的物质；
    D、在化学实验的过程中，要保护自身的安全．

    解答 解：A、化学试剂不能直接用鼻子闻，不能品尝和食用，故A错误；
    B、有毒气体会对空气造成污染，应进行尾气处理，故B错误；
    C、实验室中的废液，可能含有对地下水有污染的物质，如酸或碱或重金属离子等，故不能直接排放或冲洗厕所，故C错误；
    D、在化学实验的过程中，要保护自身的安全，故不能直接用手接触药品，不能直接去闻药品的味道，不能品尝药品，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了实验过程中的安全问题，难度不大，应注意的是有毒气体的尾气处理问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
    （2）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）．
    A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
    B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
    C．加入乙醚进行萃取分液
    （3）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．

    ①装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．装置D的作用是使生成的CO转化成CO2而被吸收．
    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置．
    ③用合理改进后的装置进行试验，称得：
    装置实验前/g试验后/g
    E22.642.4
    F80.2146.2
    则测得青蒿素的最简式是C15H22O5．
    （4）充分燃烧后还需缓缓通入空气数分钟的目的是使生成的CO2和水蒸气全部赶到装置E和装置F中被完全吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量金属钠溶解在AlCl3溶液中：2Na+2H2O=2Na++H2↑
    B．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
    D．Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是（　　）
    A．$\frac{1000A}{22.4}$B．$\frac{1000Aρ}{17A+22.4B}$mol/L
    C．$\frac{A}{22.4}$mol/LD．$\frac{1000ρ}{17A+22.4B}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
    （1）写出下列物质的化学式：
    A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
    （2）按要求写方程式：
    A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）图中的两处明显的错误是温度计水银球未放在支管口，冷却水未下进上出
    （2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．
    （3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防止爆沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况．其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程．

    部分物质的相关性质如下：
    熔点/℃沸点/℃备注
    白磷44280.5
    PH3-133.8-87.8难溶于水，有还原性
    SiF4-90-86易水解
    回答下列问题：
    （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
    （2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为Ca5F（PO4）3+5H2SO4=5CaSO4+HF↑+3H3PO4．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49t．
    （3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
    （4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3．（均填化学式）
    （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．提纯含有少量固体杂质NaCl的KNO3，正确的实验操作是（　　）
    A．溶解，过滤B．溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
    C．溶解，蒸发结晶D．溶解，萃取，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，Y2+的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数．室温下M 的单质为淡黄色固体．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：M＞Z＞Y＞X
    B．气态氢化物：X＜Z
    C．X的氧化物一定是非极性分子
    D．Y单质可用于航空航天合金材料的制备

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