【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
(l)T℃时,将0.6mol NO和0.2 mol O3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中,NO的浓度随反应时间的变化如图甲所示。
①T℃时,反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的平衡常数K=________.
②不能说明反应达到平衡状态的是_________(填序号).
A.气体颜色不再改变
B.气体的平均摩尔质量不再改变
C.气体的密度不再改变
D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1:3
(2)已知2NO2N2O4,如图乙所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊,关闭K2,各将1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为L(忽略导管中的气体体积).
①若容器A中到达平衡所需时间s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率_____________________.
②若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4L,则打开K2之前,气球B体积为_________L.
③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】 240 C 0.7a 变小
【解析】试题分析:(l)根据“三段式”计算反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的平衡常数K。
②根据平衡状态标志判断。
(2)①根据计算化学反应速率。
②打开K2前和打开K2之后,是等温等压条件下的等效平衡。
③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4,体积不变,相当于加压。
解析:(l)根据“三段式”
②A.气体颜色不再改变,说明二氧化氮浓度不变,一定达到平衡状态;
B.根据 ,气体质量不变、物质的量变小,气体的平均摩尔质量是变量,平均摩尔质量不再改变,一定平衡;
C.根据 ,气体质量不变、容器气体不变,密度是恒量,气体的密度不再改变不一定平衡;D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1:3,说明正逆反应速率相等,一定平衡;故选C。
(2)设达到平衡生成N2O4 xmol
①
x=0.2
。
②打开K2前和打开K2之后,是等温等压条件下的等效平衡,由于此时反应物的量是B中的2倍,则打开K2之前,气球B体积为 =0.7a L.
③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4,体积不变,相当于加压,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数变小。
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【题目】已知某有机物的结构简式为CH3CH=CH—Cl,该有机物能发生( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4褪色
⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应
A. 只有⑥不能发生B. 只有⑦不能发生
C. 以上反应均可发生D. 只有②不能发生
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【题目】常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是( )
A. HR为强酸
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. b点溶液中c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D. a~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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【题目】下列有关σ键和π键的说法错误的是
A. 在某些分子中,化学键可能只有σ键而没有π键
B. 分子中σ键的键能一定大于π键的键能
C. σ键的特征是轴对称,π键的特征是镜面对称
D. SO2形成π键与O3的π键是相似的
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【题目】分子式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是( )
A.只含有1个双键的直链有机物
B.含2个双键的直链有机物
C.含1个双键的环状有机物
D.含一个三键的直链有机物
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【题目】乙醇的分子结构为:,乙醇与钠反应时,断开的键是________;与HX反应时,断开的键是________;分子内脱水生成乙烯时,断开的键是________;分子间脱水生成乙醚时,断开的键是____________;在铜催化作用下发生催化氧化反应时,断开的键是____________;酯化反应时,断开的键是____________。
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【题目】①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷五种物质,以下说法正确的是( )
A. ①、③无支链,且分子中碳原子共直线 B. 沸点比较:⑤>④>③>②>①
C. ①、 ②、③互为同系物 D. ③、④、⑤互为同分异构体
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