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    【题目】在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是

    A. v(A)=0.2mol/(L·s) B. v(B)=0.6mol/(L·s)

    C. v(C)=0.8mol/(L·s) D. v(D)=10 mol/(L·min)

    【答案】B

    【解析】反应速率之比等于化学计量数之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,以此来解答。

    详解:反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则

    A.=0.2mol/(L·s)1=0.2mol/(L·s)；
    B.=0.6mol/(L·s)2=0.3mol/(L·s)；

    C.=0.8mol/(L·s)3=0.26 mol/(L·s)；

    D.=10 mol/(L·min)4=2.5 mol/(L·min)=0.04 mol/(L·s)。
    显然B中比值最大,反应速率最快,所以B选项是正确的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3）
    根据要求回答下列相关问题：
    （1）写出负极的电极反应： ．
    （2）氢氧化钠主要在（填“铁极”或“石墨极”）区生成．
    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：、 ．
    （4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 ．
    （6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述： ．
    （7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯（CH3﹣CH═CH2）、苯中的一种； 甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
    丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
    丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应．一定条件下，1mol丁可以和3mol H2完全加成．
    请根据以上叙述完成下列填空：
    （1）甲的结构简式 ， 丙的空间构型是 ．
    （2）丁与H2在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．
    （1）电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1﹣xFePO4+LixC6 ， 则放电时，正极的电极反应式为 ． 充电时，Li+迁移方向为（填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
    （2）用该电池电解精炼铜．若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为（保留小数点后一位）． （已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率= ×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M（ ）

    是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：

    已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团

    （1）A为烯烃，B中所含官能团名称是______，A→B的反应类型是______。

    （2）C→D的反应条件是______。

    （3）E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是______。

    （4）D+F→K的化学方程式是______。

    （5）下列关于J的说法正确的是______。

    a．可与Na2CO3溶液反应

    b．1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2

    c．可发生氧化、消去和缩聚反应

    （6）G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是______。

    （7）N的结构简式是______。

    （8）Q+Y→X的化学方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。

    已知下列反应：

    (1)反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。则△H1________△H2(填“>”、“<”或“=”)；△H3=________(用△H1、△H2表示)。

    (2)向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

    ①温度升高，K值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

    ②提高氢碳比，K值________ (填“增大”“减小”或“不变”)，对生成乙醇________ (填“有利”或“不利”)

    ③在700K、氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则0~5min用H2表示的速率为________。

    (3)反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

    ①阴极的电极反应式为________________。

    ②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为________________。

    (4)在一定条件下发生反应Ⅳ，测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为________ (填序号)

    ①不同条件下反应，N点的速率最大

    ②M点平衡常数比N点平衡常数大

    ③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

    ④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. Fe、Mn、Zn、Mg

    B. Zn、Cu、Mg、Ca

    C. Zn、Cu、B、Mn

    D. Mg、Mn、Cu、Mo

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:

    回答下列问题:

    （1）钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中Mo的化合价为______。

    （2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为______，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式______________。

    （3）加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_______________________。

    （4）由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是________________。

    利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:_______________________。

    （5）MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为: MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O (某文献记载:式中0+为Li+、H+、K+、Na+等。A+的注入使得部分Mo6+还原为MO5+),写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式:__________________。

    （6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8)钼酸钠晶体(NaMoO4·2H20)是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMo04开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)____(結果保留2位有效数字)

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