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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

    A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

    B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

    C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

    D. 反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    【答案】C

    【解析】A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，平衡右移，可以提高二氧化硫的转化率，故A能用勒夏特列原理解释；B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，加压平衡右移，以提高原料的利用率，故B能用勒夏特列原理解释；C. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强，平衡不移动，各物质浓度增大，可使颜色变深，故C不能用勒夏特列原理解释；D. 反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动，故D能用勒夏特列原理解释。故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是（ ）
    A.向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体 SiO +CO2+H2O═H2SiO3↓+CO
    B.将Cu片插入FeCl3溶液中 Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
    C.向烧碱溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液 Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣
    D.将Ag丝插入NaNO3和H2SO4的混合液中 3Ag+4H++NO ═3Ag++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列行为中符合安全要求的是( )

    A. 进入矿井时，用火把照明

    B. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

    C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

    D. 制取蒸馏水时，蒸馏烧瓶底部垫石棉网加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验操作的说法正确的是（）

    A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中

    B.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

    C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热

    D.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的叙述，正确的是

    A.燃着的酒精灯不慎碰倒失火，应立即用湿布盖灭

    B.酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗

    C.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

    D.测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是(　　)

    A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

    B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

    C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

    D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1273 K时，有如下反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5

    （1）请写出求此反应平衡常数K的数学表达式：K=_____________________

    （2）如果CO和CO2的起始浓度为下列数值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它们的平衡浓度。_________（写出计算过程）

    （3）平衡时，求CO的转化率为________________（不用写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题

    （1）铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_________（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是________________（用离子方程式表示）。

    （2）室温下，0．1 mol／L的某二元酸H2B溶液中，溶液中存在的含B粒子只有HB一、B2－，回答下列问题：

    ①写出H2B在水中的电离方程式是_________________________________________；

    ②在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______；

    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

    ③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2, 0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。

    （3）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的化学方程式 ________。

    （4）含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol·L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾为FeSO4·7H2O，反应（I）中FeSO4与Cr2O72﹣的物质的量之比为_________．

    ②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 mol·L﹣1，则处理后的废水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A. 合金的熔点一般比各成分金属的熔点高

    B. 生铁的硬度比纯铁的硬度大

    C. 胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象

    D. 因为氯气溶于水可以导电，所以氯水是电解质

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