练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是

    A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；B．苯一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；C．乙酸分子中羰基不能加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；D．丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇的沸点是78 ℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物。乙醚的沸点为34.6 ℃，难溶于水，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是：

    2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚）＋H2O

    实验步骤：

    Ⅰ.乙醚的制备

    在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12 mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12 mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石。实验装置如下图：

    将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140 ℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140 ℃之间。待乙醇加完后，继续反应10 min，直到温度上升到160 ℃止。关闭热源，停止反应。

    Ⅱ.乙醚的精制

    将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL饱和食盐水洗涤，最后再用8 mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液。将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥。待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38 ℃的馏分。

    请根据上述信息，完成下列问题：

    （1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是________________________，

    如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？______________________________________。

    （2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？________(填“是”或“否”），原因是_____________________________________________________________。

    （3）仪器C的名称为________。

    （4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是__________。

    （5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是_________，加入饱和氯化钙溶液的作用是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Na2SO3溶液可与K2Cr2O7溶液反应，现有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL，恰好与0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价

    A．+1B．+3C．+4D．+5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）

    A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

    C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

    D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类或归纳不正确的是（ ）

    ①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱

    ②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT

    ③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

    ④同素异形体：金刚石、石墨、C60

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W～H 有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位。

    已知：

    请回答下列有关问题：

    （1）反应①、②分别属于 反应、 反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是 。

    （2）F的化学式 ，B的结构简式 。

    （3）反应②的化学方程式是 。

    （4）若

    则反应④的化学方程式是 。

    （5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件

    （i） 遇FeCl3显紫色 （ii）苯环上一取代物有两种 （ⅲ）除苯环外无其它环状结构

    试写出三种符合条件的同分异构体的结构简式 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示，下同)，②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。

    （2）③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为 。

    （3）①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

    ②写出电解A溶液的化学方程式： 。

    ③若上图中E、F按等物质的量进行反应，则混合物X中含有的物质有 (水忽略) 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL

    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。

    ②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。

    ③反应开始时，反应速率 。

    A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快

    （2）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）= mol/L。

    （3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈ mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中水作还原剂的是(

    A．F2+H2O B．Cl2+H2O C．Na+H2O D．Na2O2 +H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案