分析：Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物中加入硫酸和浓硝酸的混合物溶解，可以得到铁盐、铝盐、铜盐等，Au、Pt等不容无可以滤出，向混合液中加入双氧水和氢氧化钠，加H
2O
2的作用是把Fe
2+氧化为Fe
3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染，调溶液PH的目的是使Fe
3+和Al
3+形成沉淀，依据图表数据分析可知，溶液PH调节为5.2～5.4，使Fe
3+和Al
3+形成沉淀，铜离子不沉淀，向沉淀物质中加入氢氧化钠可以实现氢氧化铁和氢氧化钠的分离，先在滤渣中加NaOH和Al（OH）
3反应生成NaAlO
2，再在滤液中加H
2SO
4生成Al
2（SO
4）
3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体．
（1）过氧化氢做氧化剂被还原为水，产物无污染，硝酸做氧化剂会被还原生成氮氧化物污染空气；铜在酸溶液中被过氧化氢氧化为铜离子，本身被还原为水，依据原子守恒、电荷守恒配平写出离子方程式；
（2）依据流程分析加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子后，加入氢氧化钠调节溶液PH使铁离子和铝离子全部沉淀，铜离子不沉淀；
（3）滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，依据实验方案过程分析制备晶体中是否含有杂质，使用的试剂作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判断；
（4）①根据沉淀溶解平衡的书写方法来回答；
②先根据CuS的溶度积K
sp=9.0×10
-36，求出硫离子的浓度，设溶液的体积为1L，求出溶解的CuS的质量，然后根据
=
求出CuS在该温度下的溶解度．
③Ksp=c（Cu
2+）?c（S
2-），铜离子的浓度达到1×10
-5mol/L即认为沉淀完全，据此计算．
解答：
解：Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物中加入硫酸和浓硝酸的混合物溶解，可以得到铁盐、铝盐、铜盐等，Au、Pt等不容无可以滤出，向混合液中加入双氧水和氢氧化钠，加H
2O
2的作用是把Fe
2+氧化为Fe
3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染，调溶液PH的目的是使Fe
3+和Al
3+形成沉淀，依据图表数据分析可知，溶液PH调节为5.2～5.4，使Fe
3+和Al
3+形成沉淀，铜离子不沉淀，向沉淀物质中加入氢氧化钠可以实现氢氧化铁和氢氧化钠的分离，先在滤渣中加NaOH和Al（OH）
3反应生成NaAlO
2，再在滤液中加H
2SO
4生成Al
2（SO
4）
3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体．
（1）过氧化氢做氧化剂被还原为水，产物无污染，铜在酸溶液中被过氧化氢氧化为铜离子，本身被还原为水，反应的离子方程式为：Cu+H
2O
2+2H
+═Cu
2++2H
2O；
故答案为：Cu+H
2O
2+2H
+═Cu
2++2H
2O；
（3）加H
2O
2的作用是把Fe
2+氧化为Fe
3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染．调溶液PH的目的是使Fe
3+和Al
3+形成沉淀，依据图表数据分析可知，溶液PH调节为5.2～5.4，使Fe
3+和Al
3+形成沉淀，铜离子不沉淀，所以滤液2的成分是Cu
2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，
故答案为：5.2～5.4；
（4）制备硫酸铝晶体的甲、乙两种方法中，甲方案先在滤渣中加H
2SO
4，生成Fe
2（SO
4）
3和Al
2（SO
4）
3，再加Al粉和Fe
2（SO
4）
3生成Al
2（SO
4）
3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；乙方案先在滤渣中加NaOH和Al（OH）
3反应生成NaAlO
2，再在滤液中加H
2SO
4生成Al
2（SO
4）
3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案甲最合理，因为乙加的NaOH和制备的Al
2（SO
4）
3的原子组成没有关系，造成原子浪费，
所以上述两种方案中：从原子利用率和是否产生杂质考虑知，甲方案更合理，
故答案为：甲；甲得到产品纯度高、原子利用率高；
（4）①CuS沉淀溶解平衡的表达式为：CuS（S）?Cu
2+（aq）+S
2-（aq），
故答案为：CuS（S）?Cu
2+（aq）+S
2-（aq）；
②CuS的溶度积K
sp=9.0×10
-36，则C（Cu
2+）=3×10
-18mol/L，设溶液的体积为1L，n（CuS）=n（Cu
2+）=3×10
-18mol/L×1L=3×10
-18mol，溶解的CuS的质量为3×10
-18mol×96g/mol=2.88×10
-16g，溶液的质量为：1000ml×1g?mL
-1=1000g，水的质量为1000g-2.88×10
-16g≈1000g，CuS在该温度下的溶解度是
=2.88×10
-17g，
故答案为：2.88×10
-17g；
③CuSO
4溶液中加入Na
2S沉淀剂，要使溶液中Cu
2+沉淀完全，即铜离子的浓度达到1×10
-5mol/L即认为沉淀完全，则溶液中的C（S
2-）=
=
mol/L=9×10
-31mol/L，
故答案为：9×10
-31mol/L．
口算题卡加应用题集训系列答案
A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：
）是一种限量使用的铁强化剂．
合成它用了三种单体，这三种单体的结构简式分别是
