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    A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出E基态原子的电子排布式
     
    ；其基态原子有
     
    种能量不同的电子．
    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为
     
    ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为
     
    ．
    （4）向D元素形成硫酸盐溶液中逐滴滴入氨水至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：
     
    ．
    （5）已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为
     
    g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,晶胞的计算
    专题：
    分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，外围电子排布为ns2np3，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，应与水分子之间形成氢键，可推知A为N元素；B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，位于元素周期表的s区，原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，则B为Mg元素；C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1，s能级只能容纳2个电子，故n=3，则C为Si元素； D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，则原子核外电子数为2+8+18+1=29，故D为Cu，E为第四周期未成对电子数最多的元素，则E为Cr，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，外围电子排布为ns2np3，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，应与水分子之间形成氢键，可推知A为N元素；B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，位于元素周期表的s区，原子核外电子排布式为1s22s22p63s2，则B为Mg元素；C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1，s能级只能容纳2个电子，故n=3，则C为Si元素； D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，则原子核外电子数为2+8+18+1=29，故D为Cu，E为第四周期未成对电子数最多的元素，则E为Cr；
    （1）Cr为24号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；其基态原子有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种能量不同的电子，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；7；
    （2）3p能级能量高于3s能级，应填充满3s能级再填充3p能级，违背能量最低原理，故答案为：能量最低原理；
    （3）N和Si形成的化合物，最外层才满足8电子稳定结构，其化学式为Si3N4，Si3N4是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测其为原子晶体，
    故答案为：Si3N4；原子晶体；
    （4）向Cu元素形成硫酸盐溶液中逐滴滴入氨水至过量，离子方程式为Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
    故答案为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
    （5）Cu为面心立方最密堆积，晶胞中Cu原子数目=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，晶胞质量=4×
    64
    NA
    g，该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则晶胞体积=（a cm）3=a3 cm3，则Cu晶体的密度=（4×
    64
    NA
    g）÷a3 cm3=
    256
    a 3NA
    g/cm3，故答案为：
    256
    a3NA
    ．
    点评：本题是对物质结构的考查，题目综合性较大，涉及分子结构、杂化轨道、核外电子排布、电离能、晶胞计算等，是对学生综合能力的考查，（4）中晶胞空间利用率计算是难点、易错点，学习中注重相关基础的积累，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
    C、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D、硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．
    完成下列填空：
    （1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol?L-1），需要的玻璃仪器有
     

    （2）上述装置中，A是
     
    溶液，其作用是
     
    ．
    （3）上述装置中，B物质是
     
    ．
    （4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
    剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
    ①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的
     
    类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的
     
    ．
    a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸     d 正已烷
    ②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从固体混合物A出发可以发生如框图所示的一系列变化：

    （1）在实验室中常用反应①制取气体C．若要收集气体C，可选择如图1装置中的
     
    （填字母）

    （2）操作②的名称是
     
    ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是
     
    ．
    （3）写出下列反应的方程式：
    反应①的化学方程式
     

    反应③的化学方程式
     

    （4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过图2中的装置，其中瓶I中盛放的是
     
    ，瓶II中盛放的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2?6H2O晶体，其工艺流程为：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
    沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
    （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是
     
    ．
    （2）操作A的名称
     

    （3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为
     
    ，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为
     
    ～
     
    ．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加
     
    溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．
    （4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的
     
    ．
    （5）在“除杂I”步骤中，调节溶液的pH从下列选项中选择合适的试剂
     

    A．NaOH      B．Zno    C．NH3?H2O    D．ZnCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4?7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：

    回答下列问题：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）途径②中通入足量的某气体后过滤，你认为该气体为
     
    ．上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有
     
    和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是
     
    、
     
    ．
    （4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、
     
    、冷却结晶、
     
    、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为
     
    （用离子方程式表示）．
    （5）测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量．此变化的化学方程式为：CuSO4?xH2O═CuSO4+xH2O，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3．在此实验过程中，若测定结果x值偏高，可能的原因是
     
    ．
    a．加热温度过高
    b．加热时胆矾晶体飞溅出来
    c．加热后放在空气中冷却
    d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列事实所作的结论，正确的是（　　）
    编号事实结论
    A甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构．甲和乙一定是同分异构体．
    B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水．甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同．
    C在苯酚钠的水溶液中通入少量二氧化碳，溶液中出现浑浊．生成碳酸钠和苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强．
    D不存在两种邻二甲苯．苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构．
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
    沉淀物Fe（ OH）2Fe（ OH）3  Al（ OH）3Cu（ OH）2
    开始沉淀5.81.14.0  5.4
    完全沉淀8.83.25.2  6.7
    请回答下列问题：
    （1）请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是
     
    ．
    （2）第②步中应将溶液pH调节至
     
    ．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了两种方案：

    你认为
     
    种方案为最佳方案，理由是
     
    、
     
    ．
    （4）CuS饱和溶液溶度积KSP=C（Cu2+）?C（S2-）．已知t℃时CuS的离子积KSP=9.0×10-36
    ①写出CuS沉淀溶解平衡的表达式
     
    ；
    ②该温度下CuS溶解度为
     
    ；
    ③CuSO4溶液中加入Na2S沉淀剂，要使溶液中Cu2+沉淀完全，则溶液中的C（S2-）应达到
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
     

    （2）胃舒平的化学成分是Al（OH）3，它常用来治疗胃酸（盐酸）过多，写出Al（OH）3和盐酸反应的化学方程式
     

    （3）钠与水反应的化学方程式：
     
    ．

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