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    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
    C、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D、硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．阴阳离子个数不符合物质的配比；
    B．电荷不守恒；
    C．醋酸为弱电解质应保留化学式；
    D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸铁和水．
    解答： 解：A．氢氧化钡和稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．铜片跟稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+3NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
    C．醋酸除去水垢中的CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
    D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意化学式的拆分及电荷守恒，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为
     
    ，
    已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ；
    ②某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-．
    （1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有
     
    ．
    （2）当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有
     
    ，用离子方程式写出不可能存在的原因
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：
     

    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程，
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    Fe2O3（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO2（g）△H=-411.2kJ?mol-1
    写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子
    B、20 g重水含有10 NA个电子
    C、12.5 mL l6 mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
    D、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═4Cl-+Br2+2Fe3+
    B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
    D、NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的方程式正确的是（　　）
    A、NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
    B、以金属Pt为阳极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    C、硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、纯碱不是碱
    B、卤代烃不是烃
    C、干冰不是冰
    D、复盐不是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，且原子序数依次增大，A与B能组成原子数之比为2：1的化合物X和1：1的化合物Y，D与B也能组成原子数之比为2：1的化合物M和1：1的化合物Z；1molC单质跟水反应放出0.5mol气体B，1molD单质跟X反应放出11.2L（标准）气体A，1molZ化合物跟X反应放出0.5mol气体B．试回答：
    （1）这四种元素形成的五种简单离子的半径大小顺序为
     
    ；
    （2）这四种元素的原子半径大小顺序为
     
    ；
    （3）由B和C组成的化合物的分子式为
     
    ；由A、B、C组成的化合物的电子式为
     
    ，在这两种化合物中，C元素的化合价分别为
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出E基态原子的电子排布式
     
    ；其基态原子有
     
    种能量不同的电子．
    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为
     
    ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为
     
    ．
    （4）向D元素形成硫酸盐溶液中逐滴滴入氨水至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：
     
    ．
    （5）已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为
     
    g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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