Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4 L氦气含有N_A个氦原子
• B、20 g重水含有10 N_A个电子
• C、12.5 mL l6 mol?L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N_A
• D、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．依据n=

V

Vm

结合氦气为单原子分子解答；
B．每个重水分子含有10个电子，质量转换为物质的量结合重水分子的构成解答；
C．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，据此解答．

解答： 解：A．氦气的物质的量为：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，氦气是单原子分子，所以含有N_A个氦原子，故A正确；
B.20 g重水的物质的量=

20g

20g/mol

=1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10mol×N_Amol^-1=10N_A，故B正确；
C.12.5 mL l6 mol?L^-1浓硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2 N_A，故C错误；
D.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N_A，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铜与稀硫酸不发生反应．