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    下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
    C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜单质；
    C．碳酸钙是沉淀；
    D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应反应生成硫酸钡和水．
    解答： 解：A．铁粉与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜单质：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故B正确；
    C．碳酸钙是沉淀，应用化学式，离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
    D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H20+BaSO4↓，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质及应用说法正确的是（　　）
    A、Si具有导电性，可用作半导体材料
    B、难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱
    C、氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
    D、Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素．

    请回答下列问题：
    （1）按原子轨道的重叠方式看，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含
     
    键；元素E和H形成的化学键类型为
     
    ．
    （2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为
     

    （3）B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）
     
    ．
    （4）元素I的价电子排布式为
     
    ．I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是
     
    ，其原因是
     
    ．
    （5）硒（se）是人体必需的微量元素，与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层．则：Se的原子序数为
     
    ，其原子结构示意图为
     
    ．
    （6）G、H两元素能形成G2H2，它是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．它的熔点-80℃，沸点138℃．常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊．
    ①S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    ②写出二氯化硫与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（　　）
    A、分子数目：①=②=③
    B、质量关系：①＜③＜②
    C、压强关系：①＞③＞②
    D、原子数目：②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子
    B、20 g重水含有10 NA个电子
    C、12.5 mL l6 mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
    D、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    C、用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、铅蓄电池放电时的负极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的方程式正确的是（　　）
    A、NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
    B、以金属Pt为阳极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    C、硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、凡是吸热反应都需要加热
    B、物质的化学变化都伴随着能量变化
    C、任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    D、拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素．A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2-和D+具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2．由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质组成和结构信息
    甲含有非极性共价键的常见二元离子化合物
    乙含有极性键和非极性键的18e-分子
    丙化学组成为BE，熔点高，可作超硬耐磨涂层材料
    丁化学组成为DBA4的离子化合物
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）D+的结构示意图为
     
    ；
    （2）C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为
     
    ；
    （3）乙属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”），其的电子式为
     
    ，
    （4）将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）丙属于
     
    晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是
     
    ；氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是
     
    ．

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