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    下列有关物质的性质及应用说法正确的是（　　）
    A、Si具有导电性，可用作半导体材料
    B、难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱
    C、氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
    D、Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
    考点：硅和二氧化硅,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用用作半导体材料；
    B．氧化铝与烧碱反应；
    C．氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性；
    D．次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；
    解答： 解：A．Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，故A正确；
    B．氧化铝与烧碱反应，则不能利用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故B错误；
    C．氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性，不是酸性，故C错误；
    D．氯气无漂白性，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，二氧化硫能与氢氧化钠反应，从而使溶液褪色，不能体现SO2的漂白性，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意物质的性质与用途的关系，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关工业生产过程的叙述正确的是（　　）
    A、合成氨工业中及时将NH3液化分离，可加快反应速率，并提高N2、H2的转化率
    B、向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
    C、氯碱工业中采用阴离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2和阳极产生的碱反应
    D、目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，成本最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
    A、先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液
    B、加BaCl2溶液即可
    C、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
    D、加Ba（NO3）2溶液即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是    ①电离度增大   ②C（OH-）增大    ③C（H+]增大   ④KW 增大⑤导电性增强     ⑥
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    增大（　　）
    A、①②③B、①③⑤
    C、①③⑥D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类的生活离不开材料，
    ①塑料广泛应用与生产、生活的各个领域，聚乙烯塑料属于
     
    （填序号）
    A．有机高分子材料     B．无机非金属材料    C．金属材料
    ②蚕丝、尼龙、棉花这三种常见的纤维中，主要成分为蛋白质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氯水的叙述，正确的是（　　）
    A、新制氯水可使无色酚酞试纸先变红，后褪色
    B、新制的氯水只含Cl2和H2O分子
    C、氯水放置数天后，酸性增强
    D、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：

    G
    实验分组    		所用金属电子流向
    ①A、CuA→Cu
    ②C、DD→C
    ③A、CC→A
    ④B、CuCu→B
    ⑤……
    根据上述情况，回答下列问题：
    （1）上述五种金属的活动性顺序是
     
    ．
    （2）在①中，Cu片上观察到的现象是：
     
    ；
    （3）在②中，溶液中H+向金属片
     
    移动；
    （4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：
     
    ；B：
     
    ；
    （5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：
     
    （填B→D或D→B）；
    （6）已知反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．
    试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、双氧水、NaOH溶液
    材料：Cu片、Fe片、石墨棒
    a、设计电池应选用的试剂和材料是：
     
    ；
    b、检验正极产物选用的试剂是
     
    ，检验反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量为bkJ．
    （1）比较a
     
    b（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数，由此可知，表中T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1T2T3
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度
     
    （填“＞”、“＜”或“=”） wmol/L，a、b、c之间满足何种关系
     
    （用代数式表示）．
    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     

    A．及时分离出C气体            
    B．适当升高温度
    C．增大B的浓度                
    D．选择高效催化剂
    （4）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
     

    A．4molA 和2molB             
    B．4mol A、2molB和2molC
    C．4molA 和4molB            
     D．6molA 和4molB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
    C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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