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    某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4?7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：

    回答下列问题：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （2）途径②中通入足量的某气体后过滤，你认为该气体为
     
    ．上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有
     
    和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是
     
    、
     
    ．
    （4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、
     
    、冷却结晶、
     
    、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为
     
    （用离子方程式表示）．
    （5）测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量．此变化的化学方程式为：CuSO4?xH2O═CuSO4+xH2O，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3．在此实验过程中，若测定结果x值偏高，可能的原因是
     
    ．
    a．加热温度过高
    b．加热时胆矾晶体飞溅出来
    c．加热后放在空气中冷却
    d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：Al、Fe、Cu三种金属中，加入碱溶液后只有Al溶解，生成NaAlO2溶液，若在此溶液中加入足量的盐酸，因盐酸为强酸，可以溶解生成的氢氧化铝，则继续反应生成AlCl3溶液，反应离子方程式为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O，而第二种途径通入气体后生成沉淀，与盐酸反应生成AlCl3，由此判断生成的沉淀为氢氧化铝，则确定通入的气体在水中生成弱酸，则判断为CO2气体．不溶于碱溶液的金属Fe和Cu，加入足量稀硫酸后，Fe溶解生成硫酸亚铁溶液，溶液通过蒸发浓缩后冷却结晶可得到绿矾晶体，不溶于酸的铜则可在通入氧气的条件下与硫酸反应生成胆矾，也可用浓硫酸和铜反应制取，但浓硫酸会产生污染气体二氧化硫．
    （1）根据铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气；
    （2）碳酸酸性比氢氧化铝强，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳可生成氢氧化铝沉淀，依据过滤实验基本操作分析所需仪器及所起作用；
    （3）从环保和原料的利用率角度解答；
    （4）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后过滤洗涤、干燥；铜和氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水；
    （5）a．加热温度过高，会导致硫酸铜分解，质量变化较大；
    b．加热时胆矾晶体飞溅出来，会导致质量变化偏大；
    c．加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，结果偏小；
    d．所用坩埚事先未干燥（潮湿），会使水的含量较大，结果偏大．
    解答： 解：（1）合金中铁、铜不和碱反应，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）铝、铁、铜的合金中只有金属铝可以和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以滤液A的成分是偏铝酸钠，可以和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，实质为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，过滤用的器材有：漏斗、滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，其中玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒，玻璃棒在过滤中起引流作用；故答案为：CO2；漏斗、烧杯；引流；
    （3）途径③的反应：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，途径④的反应：2Cu+O2+2H2SO4（稀）
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O，从反应方程式看出产生等量胆矾途径④消耗硫酸少，途径④不会产生污染大气的气体，故答案为：产生等量胆矾途径④消耗硫酸少；途径④不会产生污染大气的气体；
    （4）制备胆矾应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶、过滤、干燥即可得到胆矾晶体，铜和氧气和酸反应生成硫酸铜和水：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O，改成离子反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故答案为：蒸发浓缩；过滤； 2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；
    （5）a．加热温度过高，会导致硫酸铜分解，质量变化较大，导致结果偏大，故a正确；
    b．加热时胆矾晶体飞溅出来，质量变化偏大，结果偏大，故b正确；
    c．加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，结果偏小，故c错误；
    d．所用坩埚事先未干燥（潮湿），会使水的含量增大，结果偏大，故d正确；
    故答案为：abd．
    点评：本题考查了物质的制备实验方案设计和评价，中等难度，评价实验要从原料的利用率、产品的纯度及对环境的影响等分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的方程式正确的是（　　）
    A、NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
    B、以金属Pt为阳极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    C、硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：

    （1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）、普通漏斗外，还需要使用的玻璃仪器是
     
    ．
    （3）已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+1.93.2
    Fe2+7.09.0
    Cu2+4.76.7
    提供的试剂：a．NaOH   b．H2O2   c．Na2CO3  d．CuO
    参照表中给出的数据和试剂，请回答：
    步骤②的目的是
     
    ，反应的离子方程式是
     
    ．步骤③中调节溶液pH的范围是
     
    ，试剂Y是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素．A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2-和D+具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2．由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
    物质组成和结构信息
    甲含有非极性共价键的常见二元离子化合物
    乙含有极性键和非极性键的18e-分子
    丙化学组成为BE，熔点高，可作超硬耐磨涂层材料
    丁化学组成为DBA4的离子化合物
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）D+的结构示意图为
     
    ；
    （2）C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为
     
    ；
    （3）乙属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”），其的电子式为
     
    ，
    （4）将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）丙属于
     
    晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是
     
    ；氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出E基态原子的电子排布式
     
    ；其基态原子有
     
    种能量不同的电子．
    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为
     
    ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为
     
    ．
    （4）向D元素形成硫酸盐溶液中逐滴滴入氨水至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：
     
    ．
    （5）已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为
     
    g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 
    催化剂
    2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    回答下列问题：
    Ⅰ．（1）A的结构简式
     
    ．
    （2）D分子中的官能团名称是
     
    ．
    （3）①的反应类型是
     
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．实验室可用图2所示的装置制取乙酸乙酯．
    （5）请从甲、乙两种设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是
     
    （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，写出这种改造的一种作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    富马酸亚铁（分子式为C4H2O4Fe，结构简式为）是一种限量使用的铁强化剂．
    （1）下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：
    ①根据题意，请你写出富马酸的结构简式：
     
    ．
    ②绿矾（FeSO4?7H2O）在保存过程中形成的杂质主要有
     
    （填化学式）．
    ③操作Y包括
     
    、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
    ④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是
     
    ．
    （2）设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐（可供选用的试剂有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸．）．填写下表相应空格：
    步骤实验操作与现象
    ①取富马酸亚铁产品1.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀释至50mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤（除去生成的富马酸及可能过量的反应物），保存滤液
    ②
    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    农作物秸秆是一种富含纤维素的家业副产品．现按以下路径对农作物秸秆进行转化利用：

    已知E是一种具有香味的液体．
    回答下列问题：
    （1）D分子中含有的官能团的结构简式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D、E五种物质中，属于糖类的有机物为
     
    （填字母）．
    （3）有机物C还可以通过乙烯直接合成，其反应的化学方程式：
     
    （无须注明条件）．
    （4）用30g D与46g C反应，如果产率为67%，则可得到的E的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）、
    A、溶液上层无色，下层紫红色
    B、装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
    C、装置③可用于制取蒸馏水
    D、装置④b口进气可收集H2、CO2等气体

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