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    下列变化属于物理变化的是
    A．蛋白质盐析B．煤干馏C．淀粉在人体内消化D．石油裂解
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）
    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
    Ⅰ.测定过氧化氢的含量
    （1）      实验室准确配制250mL过氧化氢溶液, 除了要用到托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒外，还必须用到的仪器是___________、               。(填仪器名称)。取配制好的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。
    （2）      用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

    (3)   滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________            ______。
    （4） 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
    （5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
    Ⅱ.探究过氧化氢的性质
    根据下面所提供的实验条件设计两个实验:分别证明过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
    请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
    实验内容
    		实验方法
    		实验现象
    验证氧化性
    		 
    		 
    验证不稳定性
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
    (1)写出并配平发生反应的离子方程式________.
    (2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．
    (3)该反应包含两种反应：①氧化反应为____转化为  _，②还原反应过程的反应式为____．
    (4)反应中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol电子．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将F2通入到热的NaOH溶液中可发生氧化还原反应，其中F2和NaOH等物质量进行反应，生成物中有NaF、H2O和另一种气体，则该气体可能是
    A．H2B．HFC．OF2D．O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）Ⅰ、醉驾对人们的安全危害很大，利用下列原理可以检查司机是否酒后开车。
    2K2Cr2O7(橙色)＋3C2H5OH＋H2SO4 →Cr2(SO4)3（绿色）＋K2SO4＋CH3COOH＋H2O
    ①配平化学方程式后，H2O前面的系数为         ；
    ②怎样判断司机是酒后开车：                                            。
    ③写出用粮食酿酒的化学方程式：               ；                   。
    Ⅱ、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子。据此回答下列问题：

    （1）A的组成是                           （填化学式）。
    （2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是            。
    （3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为：       。
    （4）电解所用装置如图所示。

    ①电解开始阶段，阳极上的电极反应是                     ，阴极上的电极反应是                             。
    ②电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （12分，每空2分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

    （3） 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________。
    （4） 重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
    （5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
    ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
    ②属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。
    ③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。
    ④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。
    ⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。
    A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑
    B．2CO+O22CO2
    C．2C+SiO2Si+2CO↑
    D．NH4NO3N2O+ 2H2O
    E．CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2
    F．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
    （2）根据反应Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O，回答下列问题：
    ①还原剂是________，还原产物是________。
    ②被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比是________。
    ③用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有反应：4Zn+10 HNO3(极稀过量)→ 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O
    （1）反应中的还原剂是               ，被还原的元素是          ；
    （2）反应中HNO3的作用是　　　　　（填序号）
    a．氧化剂    b．催化剂    c．脱水剂     d.酸
    (3) 若有0.１mol NH4NO3生成，转移电子　　　　    个。
    （4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为         mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应：
    2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
    2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
    I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
    判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是
    A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
    C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

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