练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （16分）已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
    (1)写出并配平发生反应的离子方程式________.
    (2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．
    (3)该反应包含两种反应：①氧化反应为____转化为  _，②还原反应过程的反应式为____．
    (4)反应中1 mol臭氧_____(填“得到”或“失去”) ____mol电子．
    （16分） (1)离子方程式_ O3＋2I－＋H2O===2OH－＋I2＋O2.
    (2)氧化剂是O3，还原产物是__ OH－(或KOH)．
    (3)①_ I－ _转化为  I2  _，②反应式为  O3＋H2O＋2e－===2OH－＋O2
    (4)得到(填“得到”或“失去”)  2  mol电子
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
    ① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O
    ② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________
    ③ 2K2MnF6 + 4SbF5 → 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑
    请根据以上反应回答问题：
    （1）反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释_______________________________________。
    （2）完成反应②：_______________________________________________。
    （3）反应③中的氧化剂为________________，被氧化的元素为________________。
    （4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）
    ________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
    A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
    B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
    C．难失电子的原子，得电子的能力一定强
    D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)阅读下面两条科普信息，回答问题：
    ①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，
    而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离
    子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于
    人体吸收。
    ②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；
    该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛：（用CH2O表示）。
    问题：
    这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径
    (1)能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有          性，铁离子具有           性；
    (2)服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是
           剂，具有         性；
    (3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为                        ；离子方程式为：                                      。
    (4)第②条信息中的CO2做        剂，写出②中的离子方程式                
                                                   。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是(    )       
    A．+4B．+5C．+6D．+7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
    A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
    C．2 H2O2 =" 2" H2O+O2↑
    D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
    1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）                         。
    2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
    完成下列填空：
    1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

    2)整个过程中的还原剂是          。
    3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_        _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是               。
    4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2      L(标准状况，保留2位小数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列变化属于物理变化的是
    A．蛋白质盐析B．煤干馏C．淀粉在人体内消化D．石油裂解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    还原2．4×10-3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是                                                                                                          （   ）
    A．+1B．一1C．0 D．一2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案