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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.的NaClO溶液中含有的数目为

    B.78g苯含有碳碳双键的数目为

    C.常温常压下，14g由与CO组成的混合气体含有的原子数目为

    D.标准状况下，中含有分子的数目为

    【答案】C

    【解析】

    A．NaClO的物质的量为n=cV=1mol/L×1L=1mol在溶液中会水解，故溶液中的个数小于个，故A错误；

    B．苯不是单双键交替的结构，无碳碳双键，故B错误；

    C．与CO的摩尔质量都等于28g/mol，与CO组成的混合气体的物质的量n，N2和CO都是双原子分子，则0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为，故C正确；

    D．标况下四氯化碳为液体，不能用22.4L/mol计算11.2L四氯化碳物质的量，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】以铬酸钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图，其反应原理可表示为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，下列说法中正确的是( )

    A.在阴极室，随着反应的进行溶液的pH逐渐变小

    B.不锈钢电极上生成，惰性电极上得到

    C.惰性电极发生的电极反应为

    D.不锈钢应连接直流电源的正极

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    【题目】某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　)

    A.写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍

    B.写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变

    C.写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数

    D.写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

    A. 可逆反应的化学计量数：a＞b＋c

    B. 达到新平衡时，物质X的转化率减小

    C. 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小

    D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（ ）

    A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C.c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：

    （1）指出图中仪器名称：c______，d______。

    （2）仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。

    （3）e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小

    B.配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

    C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

    D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5+xLiLixV2O5；在图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是

    A.该电池充电时，B电极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

    B.锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液

    C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大

    D.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，转移电子数为0.5NA

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    【题目】.甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2 及 HI 为原料来合成。请回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为 CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：

    共价键

    C-O

    H-O

    N-H

    C-N

    键能/(kJmol-1)

    351

    463

    393

    293

    则该反应的△H=_____kJ·mol－1

    (2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。一定温度下， 向体积为 2L 的密闭容器中加入 CO 和 H2，5min 末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度/(molL-1)

    0.9

    1.0

    0.6

    ①0～5min 内，用 CO 表示的平均反应速率为_____。

    ②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有_____(答一条即可)。

    ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是_____(填字母)。

    A．v正 (CO)=2v逆 (H2)

    B．混合气体密度保持不变

    C．反应容器内压强保持不变

    D．混合气体的平均摩尔质量不变

    (3)PbI2 可由 Pb3O4 和 HI 反应制备，反应的化学方程式为_____。

    (4)常温下 PbI2 饱和溶液中 c(I-)=2.0×10-3mol·L-1，则 Ksp(PbI2)=________；已知Ksp(PbS)=4.0×10-28，则反应 PbI2(s)+2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数K=_______________________。

    (5)HI 的分解反应曲线和液相法制备 HI 的反应曲线分别如图 1 和图 2 所示：

    ①反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H__________(填“>”或“<")0。

    ②将 SO2 通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O==4H++SO42-+2I-，I2+I- I3-。图 2 中曲线 b 所代表的微粒是_____(填微粒符号)。

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