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    【题目】某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

    A. 可逆反应的化学计量数：a＞b＋c

    B. 达到新平衡时，物质X的转化率减小

    C. 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小

    D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

    【答案】B

    【解析】

    将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a＜b+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题。

    A.将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a＜b+c，故A错误；

    B.平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率减小，故B正确；

    C.压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，故C错误；

    D.平衡向逆反应方向移动，混合物中Z的质量分数减小，故D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    下列有关叙述不正确的是（　　）

    A. 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

    B. 上述反应的正反应是放热反应

    C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

    D. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下

    下列关于海水制碘的说法，正确的是

    A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

    B. 可用酒精萃取碘水中的I2

    C. 沸水浸泡海带灰的目的是为了加快I-的溶解，并使之溶解更充分

    D. 含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从而达到焊接目的。下列分析错误的是

    A.该反应不属于氧化还原反应

    B.被还原的物质是氧化铁

    C.该反应的还原剂是铝粉

    D.该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：

    Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；

    Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；

    Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；

    Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。

    已知：ⅰ．F与Fe3+生成稳定的FeF63（无色）。

    ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。

    ⅲ．I2+I I3（棕黄色）。

    ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（无色）。

    (1)Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是__________________________。

    (2)Ⅱ中Cu2+和I反应生成CuI白色沉淀和I2。

    ①加入NH4F溶液的目的是__________________________。

    ②Cu2+和I反应的离子方程式是_________________________。

    ③加入过量KI溶液的作用是________________________________。

    (3)室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是_。

    (4)样品中Cu的质量分数为______(列出表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反应过程如下图。下列说法正确的是

    A. t1 min时，正、逆反应速率相等

    B. 曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系

    C. 0~8 min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

    D. 10~12 min，N2的化学反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是

    A. 通入乙烯气体B. 通入SO2气体C. 加入NaF晶体D. 加入NaI晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物（铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水）的具体成分（已知每个装置中的药品足量）。

    （1）利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为_______________(用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用）。加热A前需要通入一段时间N2目的是_______________。

    （2）若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为_______________,D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式_______________装置B与装置C能否互换_______________（填 “能”或“否”），原因是_______________（填“能”则不填此空）。

    （3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容（试剂，仪器和用品自选）。

    实验步骤

    预期现象

    结论

    _______________

    _______________

    固本残留物仅为Fe2O3

    （4）硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N2,A中固体残留物Fe2O3的质量为80g,B中沉淀物质的量为2rnol,则生成N2的质量为_______________g。

    （5）某含铬(Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀（沉淀中铬元素化合价为+3),该沉淀经干燥后得到amolFeOFemCrnO3，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为_______________mol(用a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到预期目的的是

    A. 将蔗糖和稀加热水解后的液体取出少许，加入新制悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖

    B. 蛋白质溶液中加入酒精可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解

    C. 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

    D. 向淀粉溶液中加入稀，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解

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