[题目]某无色透明溶液中可能大量存在..中的几种离子. (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 .(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸.有白色沉淀生成.再加入过量稀硝酸.白色沉淀不消失.原溶液中肯定有的离子是 .(3)取(2)的滤液加入过量.出现白色沉淀.说明原溶液中肯定存在的离子有 .离子反应方程式为 .(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是___。

(3)取(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____，离子反应方程式为____。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_____。

A. B. C. D.

【答案】 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B

【解析】

(1)由于溶液呈无色透明，而Cu2+有颜色，为蓝绿色，由于原溶液为无色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；

(2)过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，故答案为：Ag+；

(3)在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，离子反应方程式为: Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

(4)由于Cl-和Ag+离子，CO32-、OH-与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-，故答案为：B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是( )

A．a=2，b=1 B． a=1，b=2 C．a=2，b=2 D． a=3，b=2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)请用序号填空：

①13C与14C ②正丁烷与异丁烷

③CH3CH3与CH3CH2CH3 ④

属于同位素的是______；属于同系物的是______；属于同分异构体的是______。

(2)写出下列物质的电子式：

NaCl____________ NH3______________

(3)第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________。半径最大的原子是___________，氢化物最稳定的元素是__________。

(4)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）在①～⑩元素的电负性最大的是：_____（填化学式）。

（2）⑨元素有____种运动状态不同的电子。

（3）⑩的基态原子的价电子排布式为：_________。

（4）⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是：___，沸点较高的是:____（填化学式）。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物属于____晶体，它比Na2O的熔点____(填“高”或“低”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、、、NaOH等试剂测定某工厂废水中的浓度。

(1)现需配制标准NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，还需要______、_____。

(2)需准确称取NaOH固体的质量为______。

(3)在配置以上溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(多选题)。

．容量瓶洗涤干净后未干燥．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

．定容时俯视刻度线．烧杯和玻璃棒未洗涤

(4)从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质．

．、、、________；

．、、、________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求填写：

(1) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸时的化学反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中氧化剂是_____，还原剂是______，_____元素被氧化，每生成6.72LCO2(标准状况下)气体需要__g硫参加反应，并用双线桥法来表示电子转移的方向和数目：______。