Question

20．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡时 CO₂（g）的物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如
图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0
• B． 在T₂ 时，若反应处于状态D，则一定有v_正＜v_逆
• C． 平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c（CO）小
• D． 若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

Answer 1

分析 A、由图可知，温度越高平衡时c（CO₂）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；
B、T₂时反应进行到状态D，c（CO₂）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；
C、根据温度对平衡的影响，分析平衡状态c（CO）；
D、温度越高平衡时c（CO₂）越大，说明升高温度平衡向正反应移动．

解答 解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；
B、T₂时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；
C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C错误；
D、温度越高平衡时c（CO₂）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，则温度越高，平衡常数越大，所以T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂，故D正确；
故选C．

点评 本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态，注意B选项若有一点不在曲线上，不能单独通过改变温度实现平衡状态的转化．