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    9．丁晴橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，则合成丁晴橡胶的单体种类和化学反应所属类型分别是（　　）
    A．1种   加聚反应B．2种   缩聚反应C．2种   加聚反应D．3种   缩聚反应

    分析 丁腈橡胶为加聚反应产物，加聚产物的单体推断方法为：
    （1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；
    （2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；
    （3）凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．

    解答 解：该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开，在将双键中的1个C-C打开，然后将半键闭合即可的该高聚物单体为：CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH-CN，所以其单体有两种，该反应属于加聚反应，故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确加聚反应断键和成键方式是解本题关键，知道由高分子化合物判断其合成单体的方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，呈微黄色，遇水发生水解反应，需密封保存．某化学兴趣小组利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Mg3N2．

    （1）装置A中仪器a和b的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶．
    （2）已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气．写出该反应的化学方程式NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
    （3）装置D中所装的试剂名称是浓硫酸，实验开始时，需要排除装置内的空气，为了达到此目的，在装置C中盛放了酸性氯化亚铁溶液，该装置中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O． C、D装置能否对调不能（填“能”或“不能”）．
    （4）实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是证明产物中是否有Mg3N2生成；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是证明产物中是否含有未反应的镁．
    （5）写出E装置中反应的方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg3N2；Mg3N2的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有铁架台（含铁圈）、滤纸；在实验室中操作b的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （2）在装置a中还生成两种酸式盐，它们的化学式分别是NH4H2PO4、（NH4）2HPO4．
    （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO4（结晶部分不写）．
    （4）“热交换器”是利用“废热”预热参与反应的SO2和O2，除此之外还可利用硫酸工业的“废热”发电．
    （5）SO3在吸收塔（填设备名称）中用98%的浓硫酸吸收转化为发烟硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
    （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生．
    （2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是NaOH和Na2CO3（写化学式）．
    设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．
    实验操作实验现象结论
    ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
    产生白色沉淀
    有CO32-
    ②过滤，取2mL滤液于试管中
    ③滴加酚酞溶液变红有OH-
    （3）在标况下，将4.48L CO2气体通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示）2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取：
    4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
    试回答下列问题：
    （1）该反应是氧化还原反应，请指出MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，写出该反应的离子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是吸收挥发出来的HCl．
    （3）氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气．反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈浅黄绿色，反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO，由于其见光易分解，因此需保存在棕色瓶中．取少量新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是酸性和漂白性（或酸性和氧化性）．向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为生成白色沉淀，说明氯水中存在的微粒为Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机化合物中ω（C）=60%，ω（H）=13.33%，0.2mol该有机物的质量为12g，则它的分子式为（　　）
    A．CH4B．C3H8OC．C2H4O2D．CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的正极反应式均为：Fe-2e-═Fe2+
    B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．地下钢管连接镁块防腐的方法为“牺牲阳极的阴极保护法”
    D．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量一定减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　）
    ①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
    ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
    ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
    ④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
    ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．
    A．全部可以B．仅②可以C．仅②⑤可以D．①③④可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．最近美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使火星成为第二个地球的计划．下列有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）
    A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
    B．分子中三个碳原子以单键结合成链状
    C．C3F8与C3H8互为同分异构体
    D．全氟丙烷的电子式为

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