练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为(   )
    A．40B．56C．102D．160
    C
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明镁的金属性比铝强的理由有
    A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子
    B．Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性
    C．镁的熔沸点低于铝的熔沸点
    D．镁的硬度不如铝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）查阅有关氯化铝的一些资料，得到如下一些信息：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；③在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L；④氯化铝的结构中含有配位键。
    请回答下列问题：
    （1）请你就氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”提出一种猜想，并写出一条猜想的理由。你的猜想是        ，理由是                               。
    （2）通过计算确定氯化铝的化学式为         ，结构式为                 。
    （3）用无水氯化铝进行实验时，发现它在潮湿空气中强烈地“发烟”。进一步查阅资表明，其原因是氯化铝与空气中的水发生了复分解反应。请写出反应的化学方程式                                   。
    （4）请你设计一实验方案，证明氯化铝是“离子化合物”还是“共价化合物”。写出实验内容、现象和结论                                                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入NaOH溶液的体积是V(NaOH)=________mL。
    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。当V1=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量和V2的体积？（要求写出解题过程）

    (3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则满足此条件的a的取值范围为                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、
    HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
    （1）当生成Al3+时，可存在的离子有                                      ；
    （2）当生成AlO2－时，可存在的离子有                                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		1.5
    		3.3
    		9.4
    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是___    __
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）
    Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
    （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_____________（填写物质化学式）。
    （5）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式        。
    （6）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数（填 “升高”、“降低”或“不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将7.5 g镁铝合金溶于90 mL 4 mol/L稀硫酸中，合金完全溶解，再加入240 mL 3 mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为19.4 g，则此时溶液中的溶质为
    A．Na2SO4B．Na2SO4、MgSO4和Al2(SO4)3C．Na2SO4和MgSO4D．Na2SO4和NaAlO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有5.1g镁、铝合金，投入500mL 2 mol/L盐酸溶液后，金属全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为                                                （  ）
    A．250mLB．425mLC．500mLD．560mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    引发铝热反应的操作是：将铝粉和Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层KCIO3作氧化剂，外插一段光亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替KCIO3和镁带而引发铝热反应的是                   （   ）
    A．直接用酒精喷灯加热B．KMnO4、铝条
    C．火柴头、浓盐酸D．KMnO4、鞭炮引线

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案