Question

【题目】以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是

A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1

B. Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

C. 质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10%

D. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3，物质的量浓度为4.0mol/L ，则此溶液中KCl的质量分数为

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、因为生成硫酸钡沉淀的质量相等，所以三种盐提供的硫酸根的比例为1:1:1，所以硫酸铁，硫酸铜，硫酸钾的比例为1:3:3，选项A错误；

B、Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，消耗的水的质量相等，生成的NaOH的物质的量也相等，则物质的量浓度相等，选项B错误；

C、若两种硫酸等体积混合，浓的密度较大，所以质量较大，两种硫酸混合后，质量分数更接近较浓硫酸的浓度，所得硫酸溶液的质量分数大于10%，选项C正确；

D、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，根据c=可知，质量分数为w=×100%，选项D错误；

答案选C。